为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量．

在农业生产中，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液来选种．
（1）实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaClg，水g．
（2）实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）
（3）在配制溶液的过程中，有以下环节：①加水溶解NaCl固体  ②称量NaCl固体 ③搅拌加速溶解  ④计算NaCl的质量 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）
（4）若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16%，试分析造成误差的可能原因．

超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．要得到48g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？

根据如图回答问题． 

（1）仪器a的名称为．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的发生装置和收集装置分别为（填字母序号）．
（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为．将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先，目的是．

已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A、D．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）F在日常生活中用途广泛，请写出其中一点．
（4）反应③属于反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有．

化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如表：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	气球鼓起
	②向外拉注射器2的活塞	无明显现象
	③将注射器3中的溶液推入瓶中	瓶中液体变浑浊，气球无明显变化
	④向外拉注射器2的活塞	无明显现象

（1）此实验不能证明CO₂能和NaOH反应的原因是．
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO₂能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为，对应的实验现象是．
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为，发生反应的化学方程式为．

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从下列七种物质中：
A．一氧化碳      B．硝酸钾     C．聚乙烯     D．聚氯乙烯     E．酒精     F．生石灰
G．熟石灰    H．小苏打
选择适当的字母填空．
（1）能与人体血红蛋白结合的是；（2）可作为发酵粉的是；
（3）可以制成食品包装袋的是；（4）实验室最常用的燃料是；
（5）一些食品袋中的干燥剂；（6）农业上一种复合肥是．

科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等．
（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是（写名称）．
（2）除去N₂中的O₂，其方法是（用化学方程式表示）．
（3）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了如图实验方案．
试回答下列问题：
①有的甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是．
②为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量．判断哪个方案所选的数据不合理．

粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al₂O₃，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：

成分	SiO2	AlO3	Fe2O3	CuO	SO2
质量分数/%	50.6	28.9	8.4	8.6	3.5

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O （NaAlO₂可溶于水）．
请回答下列问题．
（1）上述氧化物中能与水反应的是．
（2）粉煤灰与过量的盐酸反应的主要化学方程式是（写出其中的一个）．
（3）操作2的名称是．
（4）固体Ⅱ含有的主要物质的化学式为．
（5）溶液Ⅱ与过量的CO₂反应的化学方程式为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+．

根据如图所示的实验装置回答：

（1）①；②；
（2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置是，收集装置是，化学反应的化学方程式为，检验二氧化碳是否收集满的方法是．