根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填字母序号，下同）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的收集装置是或．

小森同学在滴加FeCI₃ 溶液时，不小心把滴加FeCl₃ 溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想FeCl₃ 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了探究．得出结论：FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．小森同学知道FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，于是又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
（1）你认为最不可能的是那一种猜想，理由．
（2）小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
	无明显现象	猜想3错误
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的   ，然后把带火星的木条伸入试管中．	．

某化工厂生产的氧化亚铜（Cu₂O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．

课外小组同学利用如图所示装置进行实验．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中．实验内容如表所示．

实验 编号	容器I	针筒I	容器Ⅱ	针筒Ⅱ	红墨水 液面位置
a		10mL 水	NaCl	10mL 水	保持 左高右低
b	二氧化碳 （充满）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充满）	10mlL浓氢氧化钠溶液
c	1g锌	15mL盐酸	1g镁	15mL盐酸

（1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明．
（2）实验a，容器I中放的固体药品为．
（3）实验b的现象．
（4）实验c，针筒I、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是，产生此现象的原因是．

有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）A中一定含有，一定不含．
（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有．若取消实验④，将③中的试剂换为，也可得出相同结论．
（3）写出②中化学反应方程式．

我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．
①猜想一：只有硫酸锌；                       ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；         ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
实验操作：．
实验现象和结论：．
（3）写出所涉及到的化学反应方程式．
（4）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．

汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂，当有2.8g CO被转化时，计算同时被转化的NO的质量．

如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到试管内的水面将，产生以上现象的原因是．

超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到，则证明该样品中含有氯化钠．
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：

①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是．
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至O．lg）

实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）仪器a的名称是．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是．将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是．