为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100g BaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，请回答：
①P点意义．
②反应生成BaSO₄沉淀的质量为g．
③求原BaCl₂溶液的溶质质量分数．

某化工厂为检测敞口放置的烧碱变质的情况，小明进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO₂的质量．
（2）样品中NaOH的质量分数．

“达菲”是目前国际上公认的治疗甲型H₁N₁流感的首选药物之一．它的主要成分是莽草酸，其化学式为C₇H₁₀O₅．
（1）一个莽草酸分子中含有个原子
（2）莽草酸中碳元素的质量分数为．

向燃着的酒精灯里添加酒精可能导致的后果是；仰视读取量筒中液体体积可能导致的后果是．

氢氧化钠和稀盐酸能够发生中和反应．
（1）小明先向烧杯中的加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液显色，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色为止．此时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）小海同学在做该实验时，先滴加一定量的稀盐酸，再滴加酚酞，观察到溶液显无色，由此他判断已反应完．为了进一步判断溶液的酸碱性，他向该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到，由此他推断溶液显酸性．
（3）小李同学认为氢氧化钠和稀盐酸反应的微观过程可以用图表示，则从微观粒子的角度分析，该反应的实质是．

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如图：
（1）操作a的名称是，该操作中用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还要用到．
（2）加入KOH溶液后发生的化学反应方程式是；X溶液中的溶质是．
（3）本实验中蒸发是为了除去溶液中的（填化学式）．

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如图1所示） 
某实验小组根据碳循环原理在实验室设计了“捕捉CO₂”的模拟装置如图2：
（1）CaO捕捉CO₂的反应方程式是，若CO₂没有完全被捕捉，B装置中的实验现象是．
（2）实验小组认为CO₂没有完全被CaO捕捉是因为CO₂不能完全和CaO反应，推测反应后A装置中的固体是CaCO₃和CaO的混合物，设计了如下方案进行检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取A中的固体少许加入足 量水中溶解，过滤．	得到白色固体和无色溶液
②	取少量滤液于试管中，通 入   ．	溶液变浑浊	固体中含有CaO
③	取白色固体，     ．	．	白色固体是CaCO3

（3）实验结束后分别称量A、B装置的质量，较反应前分别增重mg和ng，则CaO吸收CO₂的吸收率的表达式是．（假设没有被捕捉的CO₂全部被石灰水吸收，吸收率是被吸收的CO₂与通入CO₂质量的百分比）

用化学式表示下列微粒．
（1）空气中含量最多的气体的元素；（2）1个镁离子；（3）3个氧气分子．

资料表明：在不同温度下，CO可将Fe₂O₃还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种．为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验．
【查阅资料】
Ⅰ．Fe₃O₄与盐酸反应，得到FeCl₂和FeCl₃的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl₂和FeCl₃溶液进行如下实验，为方案设计提供参考

	FeCl2溶液	FeCl3溶液
加入Fe	无明显变化	溶液变成浅绿色
加试剂A	无明显变化	溶液变成红色

【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe₂O₃的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下．

实验操作	实验现象	结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的   ②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A	甲组： 固体溶解，无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色	黑色固体的成分是   甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是
	乙组： 固体溶解，   加试剂A后，溶液颜色无明显变化	黑色固体的成分是Fe

【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填序号）．
a．温度会影响反应的产物
b．试剂A用于检验FeCl₃溶液
c．进行CO还原Fe₂O₃的实验时，一定要进行尾气处理
d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe₂O₃的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是．

根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
①a仪器的名称是．
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，选用的发生和收集装置是，反应的化学方程式为．
③加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为；反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤干燥等操作．