金属R没有可变化合价，氧化物的化学式为R₂O₃，其中R和氧的质量比为9：8，则它的硝酸盐的化学式为，其中R和氮的质量比为．

欲配制20g溶质质量分数10%的NaCl溶液．
（1）需要多少哪些原料？、．
（2）已有天平（滤纸）、玻璃棒、药匙、试剂瓶，还必需哪些仪器？、．

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．
请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数是多少？

甲同学设计了以贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下．

①高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是．
②固体E的成分存在种可能．为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是．
③为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案
方案一，除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量溶液，过滤，将滤液蒸发结晶．
方案二，重新实验：通过称量固体的质量，计算并加入适量纯碱．

工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力．其中一个主要反应的化学方程式：Fe+CrCl₂=Cr+FeCl₂．已知参加反应铁的质量为112kg，计算生成铬的质量．

将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应．经数据分析可知放出气体4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量21.3g（假定物质质量无损失）．求：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中氯化钠的质量．

首辆会飞的汽车在荷兰问世，该车空中时速可达190公里，加满油后一次最远可飞行约550公里，价格跟豪华轿车差不多．请回答下列问题：
（1）会飞的汽车壳体材料可以是；（在A．B、C中选填）
A．韧性好、硬度大的锰钢
B．强度好、密度小的铝合金
C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）会飞的汽车工作过程中的能量转化为；
（3）会飞的汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体．则发生化学反应的方程式是，该反应的反应物中氮元素的化合价分别为．

“瘦肉精”（化学式为C_l2H₁₉Cl₃N₂0）可提高猪的瘦肉率，但对人体有许多危害，我国禁止使用．请回答：
（1）“瘦肉精”由元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为．
（2）“瘦肉精’’的相对分子质量为，“瘦肉精“中碳元素的质量分数为．

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）【提出问题】
假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜和氧化铁的混合物
（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：
取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻
后加热至充分反应（实验装置如右图所示）．
请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
	假设1成立
	假设2成立
	假设3成立

（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_．
②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是__．
（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子
【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

所选药品	有关化学方程式

金属不仅其物理性能优良，还与化学性质密切相关．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是．
（2）某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是．
（3）工业生产常用的稀盐酸来除铁锈（ Fe₂O₃），写出除锈的化学方程式．实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，那么玻璃棒的作用是．
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．