结合下列实验室装置图，按要求回答下列问题．

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，向试管中装入药品时所用的仪器名称为；写出发生反应的化学方程式
（2）实验室制备并收集二氧化碳，选择的装置为．检验二氧化碳是否收集满的方法是．
（3）如丙图所示，硫在氧气中燃烧时，集气瓶底放少量氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）
（4）观察硫单质和木炭分别在空气中和氧气中燃烧的现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与有关．
（5）戊图所示实验观察到的现象为，由此说明二氧化碳具有的性质为．
（6）丁图所示为木炭在氧气中燃烧．为了充分利用集气瓶中的氧气支持燃烧，老师应提示学生如何操作：．

（1）如图是探究铁生锈条件的装置．
通过①②的实验现象得出铁生锈的条件是，通过实验①③的实验现象得出铁生锈的条件是．生活中常见的防止金属生锈的方法有（写一种即可）．
（2）二氧化碳与水反应在同学们学习过程中得到实验验证．某学习小组为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下实验：将一定量的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中，取上述溶液少许加热后冷却，再滴入氯化钡溶液．
①加热溶液的目的是（填序号）．
A．排除二氧化碳与水反应的干扰   B．增加二氧化碳的溶解度  C．使二氧化碳充分与氢氧化钠反应
②滴入氯化钡溶液后的实验现象是，说明二氧化碳通入氢氧化钠溶液后溶液中有较多量的（写离子符号）离子存在．

为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是，厕所用清洁剂中含的酸是．

将22.3g Na₂CO₃和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl₂溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）

氢气是最清洁的燃料，计算80g氢气完全燃烧消耗氧气的质量．

D、E、F、G是所述4种元素中的一种或两种组成的纯净物．

元素	a	b	c	d
有关 信息	其单质A是密度最小的气体	地壳中含量最多的元素	形成化合物种类最多的元素	该元素大量存在于人的骨骼和牙齿中

（1）A的化学式．
（2）固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E和F．该固体完全燃烧生成E的化学方程式为．
（3）将少量的G加入到足量的水中，得无色、澄清溶液．向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，有关反应的化学方程式为、；通入气体E后，溶液中（填数字号）．①溶质质量减小②溶剂质量增加③溶液质量减小④溶质质量分数减小．

实验室常用如图装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式．利用该反应制取氧气，应选择的发生装置是（填序号，下同）．
（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O₂═2NO₂，则收集一氧化氮气体的应选择的装置是．
（3）实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是（答一条）．

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用清洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；  当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中为液体为蒸馏水时，一段时间后，用pH试纸测烧杯②中溶液的pH 7，（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用下图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验有关操作为：a．往烧瓶中放入适量的AlN样品；b．从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为；
（2）本试验中检查装置气密性的方法是；
（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项标号）．
A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油．

2014年央视3?15晚会报道，儿童使用橡皮擦中邻苯二甲酸酯类物质大约超标19倍，邻苯二甲酸（化学式C₈H₆O₄）是制取邻苯二甲酸酯的主要原料．请计算：
（1）邻苯二甲酸的相对分子质量为；
（2）邻苯二甲酸中碳元素与氧元素的质量比为．