复分解反应中有一条规律.即碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸．如复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．在常温下.测得相同浓度的下列五种——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 130086 130094 130100 130104 130110 130112 130116 130122 130124 130130 130136 130140 130142 130146 130152 130154 130160 130164 130166 130170 130172 130176 130178 130180 130181 130182 130184 130185 130186 130188 130190 130194 130196 130200 130202 130206 130212 130214 130220 130224 130226 130230 130236 130242 130244 130250 130254 130256 130262 130266 130272 130280 211419

科目： 来源： 题型：

复分解反应中有一条规律，即碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸．如复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑．在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	CH₃COONa	NaClO	NaCN	Na₂CO₃
pH	8.6	8.8	10.3	11.1	11.6

根据表中数据，请你判断下列反应不成立的是（　　）

A、CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO

C、CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

D、NaClO+CH₃COOH═HClO+CH₃COONa

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列化肥属于复合肥的是（　　）

A、KNO₃

B、NaH₂PO₄

C、CO（NH₂）₂

D、K₂CO₃

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列应用及相应的化学原理（用化学方程式表示）都正确的是（　　）

A、用盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+H₂O

B、用二氧化碳制碳酸饮料CO₂+H₂O═H₂CO₃

C、用电解的方法测定水的组成2H₂O═2H₂↑+O₂↑

D、用石灰乳制烧碱Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃+2NaOH

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列实验方案不可行的是（　　）

A、用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳

B、用观察颜色的方法区别铝片和铜片

C、用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维

D、用稀盐酸区别碳酸钠溶液和蒸馏水

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列基本实验操作的图示正确的是（　　）

A、

检查装置的气密性

B、

过滤悬浊液

C、

熄灭酒精灯

D、

稀释浓硫酸

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种化合物．是生产抗甲流药物“达菲”的主要原料，其结构如图所示．下列关于莽草酸的叙述错误的是（　　）

A、莽草酸化学式为C₇H₉O₅

B、莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

C、莽草酸能使石蕊溶液由紫色变红色

D、莽草酸是有机化合物

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列有关实验叙述正确的是（　　）

A、把玻璃管插入橡胶塞时，事先在玻璃管口沾一些水再稍用力旋转插入

B、称取NaOH固体时，需在天平两侧各放等大的纸，再将药品放在纸上

C、滴瓶上的滴管使用完毕后洗干净再放回原瓶

D、集气瓶只能作为收集气体和贮存气体的容器，不能做反应容器

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

钛酸亚铁（FeTiO_x）可用来冶炼未来金属钛，查阅钛元素的化合价为+4价，则钛酸亚铁化学式中的数据X为（　　）

A、5

B、4

C、3

D、2

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）

A、

易失电子

B、

易形成阴离子

C、

带正电荷

D、

化学性质稳定

查看答案和解析>>

科目： 来源： 题型：

如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量．若x轴表示加入溶液的质量，则y轴表示的含义是

选项	固体	溶液	Y轴含义
A	二氧化锰	过氧化氢溶液	水的质量
B	大理石（杂质不反应）	稀盐酸	溶液中氯化钙的质量分数
C	铁粉与铜粉混合粉末	硫酸铜溶液	混合物中铜的质量
D	氢氧化钠与碳酸钠混合粉	稀硫酸	二氧化碳的体积

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学