如图为实验室常见的一些实验装置，请根据图回答下列问题：

（1）写出出实验仪器①、②的名称：①，②．
（2）用金属锌和稀硫酸制取氢气时，所选用的实验装置（他序号），其反应的化学方程式．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是，如所选择A装置并用高锰酸钾为药品制取氧气，在A装置的管口处应放，将A和C连接进行实验，实验结束时，应先将导管移出水面然后再停止加热，这样做的目的是．

实验是学习化学的一个重要途径
（1）根据如图回答问题．

①仪器a的名称是．
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或E．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为．
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示．其中玻璃棒的作用是．该实验的正确操作顺序为（填字母序号）．

根据右侧广告回答下列问题．
（1）NH₄HCO₃中氮原子、氢原子、碳原子、氧原子的个数比为．
（2）NH₄HCO₃中氮元素的质量分数为，该广告宣传其含氮量是，因此这是一则 （填“真实”或“虚假”）广告．此氮肥样品是 （填“纯净物”或“混合物”）．

（1）请在下面的仪器中选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，
各仪器从左到右的接口顺序是→→→ （填各仪器接口处的字母）．制取氧气的化学方程式为．
（2）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上图以外的仪器是 （填仪器名称）
（3）用B装置制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为．B装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是，收集二氧化碳的装置是．
（4）查阅以下资料回答下列问题：
①制取氯气 （“可以“或者“不可以“）采用装置A，理由是．
②制取氯气 （“可以”或者“不可以”）采用装置B，理由是．

2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括（填序号）：
①CO　　　②CO₂　　③SO₂　④NO₂
（2）我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测．汽油燃烧产生的颗粒物主要是，这是汽油燃烧产生的．
（3）下列关于PM2.5的说法错误的是（填序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；　②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的性．
（4）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举1例：．

钠的化合物在日常生活中应用广泛．

（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是．
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为．
（3）氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由（选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；由此看出，元素的化学性质与密切相关．
图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为．
（4）叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为．

人类的生产生活离不开金属．

（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其性．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．
（3）从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如图．请回答：写出步骤①中发生反应的化学方程式；固体D的化学式为；以上物质A～G中，含有锌元素的
是（填字母序号）

（1）化学就在我们身边，请运用所学的化学知识，回答或解释下列生活中的问题．
①AD钙奶中“钙”指的是（填“元素”、“原子”或“分子”）；
②生石灰可作干燥剂，生石灰的化学式为；
③我们常用洗涤灵清洗餐具上的油污，是因为洗涤灵具有作用；
④静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为．
（2）在我们日常生活中，人们常说：①高原上缺氧；②生理盐水；③胃酸过多； ④发酵粉中的小苏打．现有五种元素：H、C、O、Na、Cl，请选择适当的元素用化学式填空：
①中的“氧”：；②中的“盐”：；
 ③中的“酸”：；④中的小苏打：．

对实验装置进行微型化改进是保证实验绿色环保的一个重要途径．如图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，如图乙是对图甲实验装置进行微型化改进后的装置．
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同（填字母编号）．
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是．
（3）用乙装置完成“某石灰石中CaCO₃含量测定并检验CO₂”的实验，已知所取石灰石样品的质量为0.14g，石灰石中所含的杂质不与盐酸反应．当滴加稀盐酸至反应恰好完成时，消耗了0.73g10%的稀盐酸．请计算实验过程中产生CO₂的质量和石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：
（1）MgCO₃与稀硫酸反应的基本类型是．
（2）实验室中操作I玻璃棒的作用是，滤液I的成分（除硫酸外）是．
（3）操作Ⅲ包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是．