某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．探究过程如下：
（1）连接实验装置并检查装置气密性，将药品、水装入各仪器中．检查图Ⅱ装置气密性的方法是．
（2）调整好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．上述操作的合理顺序是（填序号）．B中发生反应的化学方程式是．
（3）经一系列操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．“一系列操作”是指过滤、．
（4）计算铜锌合金样品中锌的质量分数．该小组的甲同学根据完全反应后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学依据完全反应后生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．甲、乙同学要计算出锌的质量分数，都缺少的一个数据是．
（5）重新实验后，甲、乙同学分别求出锌的质量分数．通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据会导致计算结果偏大，原因是．

实验室拟用下列装置来制取气体：
（1）写出有标号仪器的名称：a．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO₂，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）．
（5）已知NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₃溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO₂都是大气污染物．
①写出NO₂与水反应的化学方程式，将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到、现象．
②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO₂的集气瓶最好放在（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法．
（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化．根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X Y Z     B．Y X Z    C．Z X Y    D．X Z Y
②写出金属X的化学式
（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史．现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.6g．请计算黄铜样品中锌的质量分数．

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①；②．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是，其文字表达式是；若选用E装置收集氧气，实验结束时，应先，再．用双氧水制氧气，选择的发生装置是，其文字表达式为．氧气收集好后要（填“正”或“倒”）放在桌面上，为什么？．某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是．

根据下列实验装置图，回答有关问题．


（1）图1中标有①的仪器名称是．
（2）若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的（选“a”“b”）端通入，实验室还可以利用A和（选填“B”、“C”或“D”）装置组合制取氢气，你选择的理由是．
（3）利用图2装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰．写出硫燃烧的化学方程式，硫燃烧的剧烈程度与有关．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，该反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种．它们之间有如图所示的反应关系，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应．回答下列问题：
（1）A的化学式是．
（2）C与D反应的实验现象是．
（3）E与F反应的化学方程式为．
（4）B与C反应的化学方程式为．

小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，进行如下实验：

实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸：分别向这两只试管加入相同大小的铝片和芯片	观察到铝片表面气泡比芯片多
实验二：取相同的丙、丁试管，向丙中加入5mL10%的盐酸，向丁中加入5mL5%的盐酸：再向两只试管加入相同大小的芯片．	观察到丙中芯片表面气泡比丁多

（1）写出锌（Zn）与盐酸反应的化学方程式：．
（2）根据上述实验可知，金属与盐酸反应产生氢气的快慢与、有关．
实验三：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸，先将铝片插入小烧杯的溶液中，观察铝片表面气泡的量，反应较长时间后，取出铝片；再将铁片（大小与铝片相同）插入小烧杯的溶液中，观察铁片表面的气泡的量．小红认为：通过比较两种金属表面的气泡的量，可以确定铝、铁的活动性强弱顺序．
（3）老师告诉小红，实验三不够严密，原因是．
根据老师的提示，小红进行实验四：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸，将铝片与铁片叠在一起插入盐酸中（铁、铝均与盐酸接触）．此时，铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡．老师告诉小红，她的实验现象符合客观事实．
（4）根据实验四的现象，提一个你想探究的问题：．

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是．
（2）操作⑥中的错误是．
（3）操作⑥错误改正后，过滤后发现烧杯中液体仍然浑浊，则可能的原因是．
实验二：
（1）溶液配制实验的操作顺序为（填操作序号）
（2）用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．

保护环境，提倡“低碳”生活是我们共同关注的问题．
（1）提倡“低碳”生活主要是为了减少（填化学式）的排放量．
（2）为了响应这一理念，生活中你应该怎样做？（列举一例）

我区石灰石含量丰富，石灰石是一种常见的矿石，开发价值较高．以石灰石和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

（1）A的化学式是，A可做食品的 剂．
（2）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是．
（3）写出步骤③发生反应的化学方程式．