A、B、C、D分别是氧化铜、碳、氧气、铁中的一种物质，请回答下列问题：
（1）在图中将一定条件下所有能发生反应的两种物质用“--”连接起来；
（2）A与B反应后有红色固体生成，则A与B反应的化学方程式为；
（3）C与D反应的实验现象为．

用化学用语表示
（1）体温计中的金属是；
（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3价
（3）两个氮原子
（4）赤铁矿的主要成分．

氧气O₂：；
二氧化碳CO₂：；
氧化钙CaO：；
氢氧化钙Ca（OH）₂：建筑材料、、制波尔多液；
碳酸钙CaCO₃：建筑材料、、工业制CO₂；
盐酸HCl：、少量助消化；
硫酸H₂SO₄：；
碳酸氢钠（NaHCO₃）：的主要成分，可治疗过多；氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠均可治疗胃酸过多；
氢氧化钠[]：化工原料、精练石油、制肥皂、造纸
[]Na₂CO₃：用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂生产
氯化钠NaCl：重要，医疗，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等．
氮气：可做，制氮肥；
稀有气体：可做，制作霓虹灯；
洗涤剂：具有功能，能使植物油分散成无数细小的液滴．

1．氢  2．氦  3．Li  4．Be  5．硼6．碳
7．氮 8．氧 9．F   10．Ne11．钠 12．Mg
13．铝14．Si 15．磷16．S17．氯 18．Ar
19．钾20．钙21．铜 22．汞 23．Ba24．Mn
25．银 26．锌2.7铁28．Sn29．Pb 30．Au 
31．铂．

写出下列反应的文字表达式并回答问题：
（1）红磷燃烧；
（2）铁丝在氧气里燃烧．该反应的基本反应类型是；为了防止熔化物溅落下来使集气瓶炸裂，应当在瓶内．
（3）木炭燃烧；
（4）镁在空气中燃烧：；
（5）硫在空气中燃烧的现象是，在纯氧中燃烧的现象是，且都会生成有刺激性的（填物质名称）；该反应的文字表达式是．

水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用反应沉淀、吸附、过滤、消毒和蒸馏等方法进行净化．其中反应沉淀所加试剂为，它能与水反应产生的白色胶状物具有性．净化程度最高的是，除去硬水中过多的（填离子符号）就可得到软水；肯定发生化学变化的是、．
（2）ClO₂常用于饮用水消毒，制取ClO₂的化学式为：2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，则X的化学式为；NaClO₂中Cl元素是价．

出下列操作导致的后果．
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是．
（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是．
（3）量取液体时，视线没有与凹液面的最低处保持水平，后果是．
（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是．

如图所示A～G是初中化学常见的物质．A在常温下为无色液体，F常用于灭火，其相互关系如图．

（1）写出有关物质的化学式：A，C，D，F．
（2）写出反应①、②的化学方程式①；②．

由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．
（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是．
（2）装置A中所发生的反应化学方程式为．装置中MnO₂粉末的作用是．
（3）由于发生装置A制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是（写名称）．
（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是．
（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为．
（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比的测算结果（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）．

家中的铁锅长时间不用会生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、发生化学反应．铁制品生锈可用10%的稀盐酸来除锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有、．