某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体．
【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜 想	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水		猜想a、c不成立，猜想b成立．
探 究	①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中	木条复燃	生成物有
	②往①试管内的溶液中滴加		生成物有氢氧化钠

【拓展提高】根据查阅的资料写出水在常温下与过氧化钠反应的化学方程式：．

某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数．设计实验如图所示．
请计算：

（1）生成氧气的质量．
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数．

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
（3）反思：小红说：把稀硫酸换成盐酸，碳酸钠的测量结果是一样的．但小明却说：换成盐酸结果会（填“偏大”或“偏小”），理由是．

“五?一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她进行了如下的探究．
【提出问题】：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】：小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新想：．
【实验探究】：小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象及结论．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：．
【实验反思】：
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是（填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用替代；
NaOH溶液变质的化学方程式为：．
【拓展应用】：保存NaOH溶液的方法是．

我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号），
A．蜡烛      B．红磷      C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证．
（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧．

配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称取5.2克氢氧化钠固（砝码最小为1克）；②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌．回答下列问题：
（1）称量氢氧化钠时，药品应放在左盘上的玻璃器皿中称量，应加克砝码；
（2）量取的水的体积如图所示，水的体积为毫升；
（3）搅拌的目的是；
（4）所配制溶液中溶质的质量分数（ρ_水=1g/cm³）

利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．小红、小华两同学设计的方案如甲、乙图中所示：

（1）小红同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．
你认为他的结论是否正确？，理由是．
（2）小华同学当观察到现象时即恰好完全反应．若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为．
（3）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入且要用玻璃棒不断搅拌，
必须用胶头滴管的目的是．
小军同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线（上面丙图）．
（4）从曲线上可知污水的pH=，M点表示的含义是．
（5）为除去污水中的盐酸，建议最合理选用的原料是．
A．NaOH       B．Ca（OH）₂         C．CuO             D．Fe．
（6）小刚同学建议还可用氨水进行中和污水中的盐酸且可以回收一种氮肥，但小丽同学认为该处理方法可能会引起（选填编号）环境问题．
A．重金属污染 B．有毒物质污染 C．富营养化污染 D．悬浮物污染．

航天飞机曾使用金属铝粉和高氯酸铵（NH₄ClO₄）混合物作为固体燃料．加热时铝粉被助燃剂氧气氧化，放出大量的热，并促使混合物中高氯酸铵在受热时快速发生分解反应，生成四种气体：其中两种均是空气中的主要成分，第三种气体是氯气（Cl₂），还有一种气态氧化物（常温是为液态），因而产生巨大的推动力．
其中，涉及到的化学方程式为；．

已经A、B、C、D、E、F六种物质间的相互关系如图所示（连线表示相互之间能发生反应）．已知D是金属锌，A、B、C、E、F分别是硝酸银、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化钡五种物质中的一种，其中A与C反应生成一种无色气体，请回答下列问题：
（1）E与F反应的化学方程式为；
（2）C与D发生反应的实验现象是；
（3）用化学式标出各物质：A；B；C；E；F．

用化学符号写出下列反应的表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）．
①加热高锰酸钾，；
②磷在空气中燃烧，；
③双氧水和二氧化锰混合，．