某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：Ⅰ：A装置内未见浑浊出现；Ⅱ：D装置内无水硫酸铜变蓝；Ⅲ：E装置无明显现象；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．
请回答下列问题：
①由Ⅰ可知原混合气体中肯定不含；
②由Ⅱ可以得出的结论是；
③最终收集到的气体是；
④为了确定该混合气体的最终组成，还需补充的实验或改进的操作是．

A～G是初中化学常见的七种物质，其中A是常用的建筑材料，C是一种常见的化合物，F是天然气的主要成分，E在这几种物质中相对分子质量最小．请回答：

（1）B的化学式是；E的化学式是．
（2）写出F→B的化学方程式；B→G的化学方程式．

为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配制成溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体．试计算：
①样品中碳酸钠的质量是克（根据化学方程式计算）．
②样品中氢氧化钠的纯度为．

请将鉴别下列各组物质的方法、现象及结论填入表格中．

鉴别	方法	现象	结论
氧气和二氧化碳
氧气和空气

（1）从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式（各写一个）
①空气中含量最多的气体；
②最简单的有机物；
③常用来改良酸性土壤的碱；
④汽水的酸；
⑤可用作补钙剂的盐；
⑥最常见的溶剂．
（2）天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
①天然水污染的来源有（写出一中即可）；保持水的化学性质的最小粒子是．
②高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为．完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：4K₂FeO₄+1OH₂0=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3．

硫酸铵是农业上常用的一种氮肥，其化学式为（NH₄）₂SO₄，试计算：
（1）硫酸铵的相对分子质量；
（2）各元素质量比；
（3）氮元素的质量分数．

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有①的仪器名称：．
（2）用高锰酸钾选用的发生装置是（填装置代号），收集装置是或（填装置代号），选用这两种收集方法的原因是、．
（3）D装置收集气体的装置是方法．

欲测定混合物CaCO₃，CaCl₂的组成，取10g该混合物放入烧杯中，然后加入100g溶质质量分数为20%的过量稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物总质量为107.8克，计算所得溶液溶质的质量分数．

某同学为了测定实验室氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物T₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间T₂，T₃，T₄后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量/克	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热T₃时间后，氯酸钾是否已经反应完全？（填“是”或“否”）；
（2）求样品中氯酸钾的质量．
（3）求样品中氯酸钾的纯度（用百分数表示）？

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出下列标有序号的仪器名称：③．
（2）实验室用双氧水氧气，该反应的化学方程式是，该化学反应的类型是，应选用的气体发生装置是（填编号，下同），收集装置．
（3）硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水，密度比空气大．实验室制取硫化氢时，用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取，则应选用的气体发生装置是，收集装置为，硫化氢在空气中燃烧，会生成二氧化硫和水，请写出该反应的化学方程式．
（4）小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
①分解的氯酸钾的质量是多少？（列式计算）
②根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．．