现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl₂、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、CuO四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的溶液呈（填“酸性”“中性”“碱性”）．
（2）溶液G中，含有的溶质是．（写化学式）
（3）写出过程①中发生化学反应的一个方程式：．
（4）由过程③的反应现象可推断出该固体混合物里，上述四种物质中，一定不存在的物质是（写化学式），由过程②和③的现象可推断出该固体混合物里，上述四种物质中，一定存在的物质是（写化学式）．
（5）根据上述现象，还不能确定的物质是（写化学式），要确定其存在的情况，取固体混合物A少量，进一步实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论．

于博雅同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤．请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是，其作用是，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了．
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有、（写两点）．
（3）经改进后过滤，得到了澄清透明的水，她兴奋地宣布：我终于制得了纯水！她的说法是否正确？，理由是．若要制取纯净水，还需采用的净化方法是．

碘元素是人体必需的微量元素之一．
（1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核电荷数是，碘元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO₃）．
①氯化钠中含有的阴离子是（用符号表示），KIO₃中I的化合价为价；
②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：
KIO₃+5X+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，推算X的化学式为．

为了加快建设美好幸福新铜仁，市委、市人民政府提出建设“武陵之都，仁义之城”的目标，为铜仁发展注入了新的内涵．
（1）铜仁市水资源比较丰富，请提出防止水污染的几种措施、（2条以上）．
（2）下列措施不利于我市可持续发展的是（填字母）
A．加大城市绿化、园林建设            B．大力发展火力发电
C．注重地方文化传承及发展            D．发展工业与环保相结合．

随着今年雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，对人体健康和大气环境质量的影响更大．下列做法对PM2.5的治理能起到积极作用的是．
①植树造林增加绿化面积                 ②建筑垃圾随意堆放
③发展马路烧烤等餐饮服务                 ④严禁焚烧垃圾、秸秆
（2）SO₂是导致酸雨的有害气体之一．SO₂中硫元素的化合价为．
（3）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程如图（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为；
②“高温反应炉”内发生的反应为反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．

用C、H、O、S、Fe、Na六种元素中的一种或几种元素，按要求完成下列各题：
（1）写出符合下列要求的化学符号：
①两个硫原子；②三个水分子；③五个氢氧根离子．
（2）请用上述一种或几种元素组成符合要求物质的化学式：
①能供给人和动物呼吸的气体是；②可用于除去铁锈的酸是；
③水溶液能使酚酞溶液变红的盐是；④一种难溶于水的碱是．
⑤常用来作人工降雨的固体；⑥易形成酸雨的气体
（3）请用上述元素组成的物质，写出符合要求的一个化学反应方程式：
①只有单质生成的分解反应．
②有水生成的复分解反应．

分析甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）在10℃，甲的溶解度是g；
（2）在20℃时将20g甲溶于100g水中，形成溶液，如果欲将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要加入甲物质g；
（3）如果要从混有少量甲的乙溶液中分离出乙，可以采用的方法．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．

结合以下实验装置回答．
①仪器名称：a；b
②实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为（用字母表示）．写出该反应的化学方程式．
③某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮（填“①”或“②”或“③”）．
④用图一中的C装置收集CO₂，验满的方法是．
⑤实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO₂，同时生成氯化钙多少克？（根据化学方程式列式计算）

2010年全国“两会”代表和委员们首次使用环保“石头纸”制作的便笺和文件袋．“石头纸”是一种低碳经济的绿色产品，它的主要成分是碳酸钙．某化学兴趣小组的同学对“石头纸”的成分进行如右图所示的实验探究，观察到澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）生活中的主要成分和“石头纸”的主要成分相同．
（2）装置B中发生反应的化学方程式为：．
（3）请说出你在日常生活中符合“低碳生活”的做法．

金属材料在工业上有广泛的用途．
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为．