如图将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊，则集气瓶中的气体X是
（1）A、N₂       B、O₂ C、CO          D、CO₂
（2）写出该实验过程中发生反应的化学方程式（任写两个）、．

氢氧化钠固体如果密封不严，会发生变质，为探究学校实验室内某瓶氢氧化钠固体变质情况，化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）取少量该瓶固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，该小组确定氢氧化钠已经变质，那么该小组同学加入的无色溶液可能是
（2）为了继续探究氢氧化钠的变质程度，该兴趣小组同学取了10g样品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氢氧化钙的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，请计算出最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）

实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法．

方法一：将氨气（NH₃）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L．
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L． 进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入（填名称）以除去其它杂质气体．
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N₂，并测定生成N₂体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题．
【查阅资料】
（1）NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂↑+2H₂O（此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
①；
②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH₄Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12.0mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO₂溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100.0mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】
（1）加入药品前必须进行的实验①是；
（2）步骤④中，移走酒精灯的目的是；
（3）计算生成氮气的质量和密度．（计算过程中以及最终数据均保留2位小数）
【解释与结论】
1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右．若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是（已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）
【反思与评价】
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发          B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO₂饱和溶液顺利滴下        D．防止溶液冲入U形管
（2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质．这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的．
A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间
C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D．要相信权威，权威一定是正确的．

A～H是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，F为黑色粉末，G为红色固体单质，它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，F．
（2）反应①的化学方程式为；
（3）写一个能实现反应③的化学方程式．

“化学-我们的生活，我们的未来”
（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，其化学式为，它是一种难溶于水且密度比空气小的气体，若实验室要制得较纯净的甲烷气体，最好采用的收集方法是．
（2）新型能源的开发和利用，可缓解化石能源（石油、煤和天燃气）带来的能源短缺和环境问题；氢气是一种清洁能源，可再生；它在空气中完全燃烧的化学方程式为．
（3）锂电池已广泛用于我们生活中，已知锂原子（Li）的结构示意图为 ，则该原子结构示意中X=；锂元素化合价为+1价，它与氧元素形成氧化物的化学式为．
（4）生活中用来区分硬水和软水的物质是．

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂，CO+H₂O

高温  .

CO₂+H₂．上述两个化学反应中表现氧化性的物质是（填化学式）．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式．上述流程中可循环利用的物质是．

根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①，②；
（2）在加入药品之前应对实验装置进行．
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起作用，发生反应的文字表达式为；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号），在试管口附近要加，其目的是．
（5）收集氧气的装置可用（填序号）．
（6）检验O₂是否已经集满的方法是．

根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．
（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：①；②．
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．
（4）当A中含有少量B时，可以用法提纯A．

在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题．
【猜想】猜想I：红色粉末是铜粉；
猜想Ⅱ：红色粉末是；
猜想Ⅲ：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物
【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设
计如图的实验进行探究．请完成下列表格：

实验中可能出现的现象	结论
	猜想Ⅰ正确
	猜想Ⅱ正确
	猜想Ⅲ正确

【表达】通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物，则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是、．
【反思】从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：．
【拓展】若想用pH试纸检检测上述实验后试管内溶液的酸碱性，请你写出具体操作：．

酸、碱、盐是重要的化合物，它们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中，实验无明显现象．为确定反应后溶液中有哪些成分，同学们进行了实验探究．请填写如表：

实验操作	测定结果	溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是     ．	②若pH＞7
	③若	NaCl

（3）实验反思：无明显现象的中和反应可借助判断反应终点．
（4）如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．
（5）某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有稀硫酸49t，与足量铁屑起反应，可生产7.6t硫酸亚铁，试计算稀硫酸中溶质的质量分数是多少？