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    钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取．计算：要制取4.8kg的金属钛，消耗镁的质量是多少？

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    某化学兴趣小组以“比较锰、铁、铜的金属活动性”为课题进行研究．
    【作出猜想】他们已知铁的活动性比铜的强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
    猜想一：锰＞铁＞铜； 
    猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：
     
    ．
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别对一种猜想设计实验方案．
    （1）第一组验证猜想一，方案是：将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
    （2）第二组验证猜想二，方案是：将锰片放入
     
    中观察现象．
    （3）第三组验证猜想三，方案是：
     
    ．
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是
     
    ．

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    碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明．请回答下列问题：
    （1）有标签上提供的信息推测碳酸氢铵的性质有
     
    ；
    （2）碳酸氢铵易分解，能生成一种有刺激性气味的气体、二氧化碳和一种常见的液体，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    某工厂用熟石灰处理只含硫酸的废水，欲测定熟石灰中氢氧化钙的质量分数（熟石灰中其他成分不与硫酸反应，也不溶于水），请回答下列问题：
    （1）发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）若20g熟石灰粉末恰好与100g的19.6%的稀硫酸完全反应，求解该熟石灰中氢氧化钙质量（X）的比例式为
     
    ；
    （3）此熟石灰中氢氧化钙的质量分数为
     
    ；
    （4）向反应后所得溶液中加429.2g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是
     
    ；
    （5）工业上用生石灰制备来熟石灰，若要制备200t此种熟石灰，在制备过程中，共损失钙20%，则需含氧化钙70%的生石灰的质量是
     
    ．

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    为了测定铜锌合金中锌的质量分数．胡弘扬同学利用该合金与稀硫酸反应进行实验，所得相关数据如下表：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    所取合金质量（g） 25 25 25 25
    所用稀硫酸质量（g） 120 160 100 80
    生成氢气质量（g） 0.4 0.4 0.4 0.32
    （1）试根据表中数据分析，当所取合金与所用稀硫酸质量比为
     
    时，表明合金中锌与硫酸恰好完全反应．
    （2）计算该铜锌合金中锌的质量分数．（H--1  Zn--65  S--32  O--16）

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    如图是实验室中用于制取和收集气体的装置，请回答下列问题：
    （1）指出有编号仪器的名称：a
     
    ，b
     
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的组合是
     
     和
     
    ，若用向上排空气法收集氧气，如何检验氧气已收集满瓶
     
    ．
    （3）小红同学欲收集一种难溶性气体，他认为F装置完全可以代替C装置． 小红的做法是将F中
     
    ，然后从d中通入难溶性气体．

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    浓硫酸溅到衣服或皮肤上应如何处理？如果是稀硫酸是否也要做同样的处理呢？为什么？

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    在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有至关重要的作用．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．
    配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）
    含碘量 30mg/kg
    保质期 18个月
    食用方法 勿长时间炖炒
    贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮
    请回答下列问题：
    （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是
     
    ；
    （2）碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比
     
    ；
    （3）计算1kg这样的食盐中，应加入
     
    g碘酸钾（用最高含碘量计算）

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    小飞同学在一个趣味实验活动中发现（如图）：下列四组药品：①石灰石和稀盐酸、②镁和稀硫酸、③固体氢氧化钠和水、④生石灰和水，都能让装置上的气球鼓起来．请同答下列问题：
    （1）四组实验中气球都能鼓起来的共同原因是
     
    ；
    （2）广口瓶内加入第②组药品时，整个反应过程中观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是
     
    ．

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    某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
    【分析推断】
    根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
    【查阅资料】
    碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
    【实验过程】
      实验操作 实验现象 实验结论
     
    甲同学    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加
     
    		  现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．
     
    乙同学    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：
     
    反应的化学方程式是：
     
     
    丙同学    		 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：
     
    将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
    【拓展提高】
    若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的
     
    （填化学式），经
     
    、蒸发等操作后即可完成．

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