向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀析出，滤渣有，滤液中的阳离子有．

生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）如图所示的食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）．
（2）牛奶中含有元素（填名称），老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松．
（3）如图所示的物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．

2009年3月以来，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，根据世界卫生组织报告，截至12月13日，甲型H1N1流感在全球已造成至少10582人死亡．生活中我们应注意卫生．ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒，以减缓甲型H1N1流感的传播．请回答下列问题：制取ClO₂的反应过程示意图如图所示：

（1）该反应过程示意图说明了在化学反应中可分，不可分，只是发重新组合；
（2）在a、b、c、d四种物质中属于氧化物的是（填字母，下同）；属于单质的是；
（3）该反应是否属于复分解反应（填“是”或“否”）；
（4）该反应的化学方程式为．

如图是实验室常用的气体制备、收集的多种功能装置．

①若实验室用A装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，其化学方程式为．
②若B装置X中盛放稀盐酸、Y中盛放石灰石，B与C组成发生、收集CO₂气体的系列装置，检验CO₂收满的方法是，检验制得气体是否为二氧化碳的化学方程式为．
③若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选择的发生装置为，反应的化学方程式为．若用排水法收集并测定氢气的体积，氢气从E装置导管口（填“g”或“h”） 进．选用仪器F测量排出水的体积，仪器F的名称是．
④对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究．反应过程中，利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下：

实验编号	试剂		前 10min 内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和溶质质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL 30%	634.7
c	纯锌	30mL 20%	449.3
d	纯锌	40mL 30%	602.8

Ⅰ．比较实验a和实验b，可以得到的结论是．
Ⅱ．要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
Ⅲ．控制其他条件相同，还需考虑控制的条件是（例举一种条件即可）．

工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H₂SO₄具有吸水性）
【实验设计】

【实验过程】
①打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中．
②反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（填字母序号）．根据该装置在反应前后的质量差得到CO₂的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因．

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数．
（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是．

如图所示是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置．请回答下列问题：
Ⅰ．仪器①的名称是，仪器②的名称是．
Ⅱ．在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为．
Ⅲ．为了验证某混合气体是由H₂、CO和H₂O（气体）组成，设计上述实验，实验中B装置的作用是；证明有一氧化碳存在的实验现象是；若将装置D、E顺序对换，会导致．
Ⅳ．如图所示的装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普发生器原理不相同的装置是．

生命所必需的元素有20几种，C、H、O、N是组成生物体的基本元素，Ca、Na、Fe元素是血液的必需成分．请用上述元素，按下列要求用化学用语填写下列空格：
①2个铁离子；                 
②相对原子质量最小的原子；
③保持水的化学性质的微粒是；      
④一种酸；
⑤一种可溶的碱；         
⑥一种难溶性盐．

如图是某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图．
请回答下列问题：
（1）在图中标出仪器A的名称；
（2）将实验装置图补充完整；
（3）写出制取氧气的化学方程式；
（4）仪器A在该实验中的作用是．

某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2.5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11.1%．计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？