金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．请回答下列有关问题：
（1）根据所学的知识，请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处．

①②
（2）铁的金属活动性比较强，在潮湿的空气中容易生锈，给人类造成巨大的损失，请写出常用的防锈方法（写一种即可）．
（3）铬（Cr）是一种重要的金属材料，常用于制造合金．某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀硫酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬的金属活动性应排在氢的（选填“前面”或“后面”）．根据以上实验，可以判断金属铬与硫酸铜溶液（选填“能”或“不能”）反应，理由是．

如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设计回收物质的流程如图乙所示．

（1）操作1和操作2的名称都是．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的．
（4）滤液2中溶质的成分有．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为，基本反应类型是．
（6）锌与铜的金属活动性强弱为．

世界范围内都提倡绿色出行，绿色骑行成为新的生活方式．请回答下列问题：
自行车的材质多采用铝合金，主要利用了它的物理性质；自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是；科研工作者发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速的为车胎充气．其充气的原理可以是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，该反应的化学方程式为，反应前后氮元素的化合价分别是；
为保障体力，出行前要食用一定量的米饭、馒头，这些食物为人体提供的营养素主要是；为了补充维生素，还要食用一定量的蔬菜，蔬菜在生长过程中常需施用氮肥，氮肥的主要作用是．

根据如图四个化学实验，回答问题：（提示：Cu与Zn的合金称为黄铜）

①描述实验a中的实验现象．
②要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（填实验序号）．
③在c实验后的剩余溶液中，一定有的溶质是，可能有的溶质是，为了确定可能有的溶质，可加入（填选项序号）
Ⅰ．氯化钡溶液Ⅱ．氢氧化铜Ⅲ．氢氧化钠溶液Ⅳ．锌粒
④为了测定d中稀硫酸的溶质质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入该稀硫酸，充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

试回答下列问题：
Ⅰ．上述表格中m的值为；
Ⅱ．该稀硫酸的溶质质量分数是多少？（根据化学方程式计算）

根据图片中的信息回答下列问题：

（1）醋酸的化学式为；
（2）树木上涂刷石灰浆的作用是；
（3）用炉具清洁剂去除油污是因为．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．

将两种黑色固体粉末的混合物隔绝空气加强热（如图），黑色固体全部变为紫红色，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊．反应产生的无色气体是，此固体混合物发生反应的化学方程式为．

请根据要求回答下列问题：
（1）为促进作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是
（2）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是
（3）为改良酸性土壤，可施用适量的碱是（填俗称）．
（4）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为．
（5）电动汽车充电时是将电能转化为能．

如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．其中物质A是常见的碱，物质B的pH＜7，请完成指定反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）反应①：；其基本反应类型是．
（2）反应③：．
（3）反应④：．
（4）反应⑥：；两溶液混合后的实验现象为．
（5）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是．
（6）请你再写出1个生成氯化钠的化学方程式（要求反应物的类别与①～⑥的不尽相同）：．

正确回答第（4）题可获得4分的加分，但卷面成绩不超过60分
下表是某校化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的两组对比实验来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）

	实验序号	过氧化氢溶液浓度	过氧化氢溶液质量	温度	二氧化锰粉末用量	氧气体积	反应所需时间
第一组	①	5%	12g	20℃	0.2g	125mL	20s
	②	30%	12g	20℃	0.2g	125mL	2s
第二组	③	30%	12g	40℃	无	125mL	148s
	④	30%	12g	90℃	无	125mL	82s

（1）第一组对比实验中的变量是，你认为最适合在实验室用过氧化氢制取氧气的实验是（填序号）．
（2）第二组对比实验的变量是，说明化学反应快慢与温度的关系是．
（3）如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变，你用什么实验方法？请写出实验的步骤、现象和结论
（4）查阅资料可知氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率．给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5%过氧化氢溶液等，请你设计实验，写出实验步骤和现象．．