维生素C（化学式C₆H₃O₆）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．求：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比；
（2）维生素C中碳元素的质量分数；
（3）171g维生素C中碳元素的质量．

“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料结合你所学的过的知识，简要回答问题：
材料一：一滴水里大约有15万亿个水分子，如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能完成．
（1）材料一说明
材料二：如图所示，一氧化碳的燃烧实验如图1，微观模拟如图2：（如图中的“○”表示氧原子和“●”表示碳原子）

（1）选出表示一氧化碳燃烧变化的微观模拟示意图（填A或B）
（2）请从微观角度阐述你的判断依据；
（3）根据微观示意图写出一氧化碳燃烧的方程式．

表中是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐[来源	漂白粉
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是填字母序号）．
a．铁锈        b．油渍      c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图1中a微粒的化学式为，在使用炉具清洁剂时应注意（写一点即可）．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
Ⅱ．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是．
Ⅲ．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，   ．	．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示．
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是．

将500g某稀盐酸均分5次加在盛100g石灰石的烧杯中（烧杯质量为50g），每次充分反应后，称得烧杯与残留物的总质量如下表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯与残留物总质量/g	241.2	332.4	未测	514.8	614.8

试求：
（1）第三次加入稀盐酸并充分反应后，烧杯与残留物的总质量为g．
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）稀盐酸的溶质质量分数．

化学是一门以实 验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①；②．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的化学反应文字表达式，检查该装置气密性的方法是．
（3）小明同学选用了A装置作为发生装置，制取氧气的反应文字表达式，在该装置的试管口放一团棉花目的是，试管为什么要向下倾斜，反应结束后应该先后．
（4）实验室利用B装置制取二氧化碳，分液漏斗内应放的物质是，锥形瓶内应放的物质是，收集装置应选择（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是．
（5）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，应选择的反应的发生装置是，收集装置是．（填字母编号）

碳12的相对原子质量为12，该原子的原子核内6个中子，则核外电子数为．

人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是使用比较广泛的金属．
①如图所示用品中，利用金属导热性的是，（填字母序号，下同）导电性的是．
②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．

金属	锡	铅
熔点/℃	231.9	327.5

（2）与组成合金的各组分金属相比，合金具有硬度较大、熔点较低的特点，焊锡（锡铅合金）常用于焊接电子元件．右表是锡和铅的熔点数据，则焊锡的熔点约为 （填字母序号）．
A．15～30℃B．100～200℃C．232～328℃

现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、CaCl₂、FeCl₃、CaO、Fe（NO₃）₃五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应），试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）现象X是．
（2）滤渣D的化学式是．
（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）．
（4）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）．
（5）写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式：．
（6）固体混合物A中可能存在的物质为（写化学式）：，得此结论的理由是．

铬（Cr）为不锈钢主要的添加金属，含量一般在12%以上．铬的表面被氧化生成一薄层致密的钝态氧化物（Cr₂O₃）保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
（1）不锈钢是一种（填“合金”或“纯金属”）．铬的氧化物（Cr₂O₃）中，铬（Cr）元素的化合价为，铬（Cr）元素和氧元素的质量比为．
（2）小松同学对铬（Cr）、锌（Zn）、铜（Cu）三种金属的活动性进行探究：
【提出假设】A．锌的金属活动性比铬强，B．铜的金属活动性比铬强
【查阅资料】相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【进行实验】①先用砂纸将三种金属的表面擦光亮；②将大小厚薄相同的三种金属片分别放入等浓度等体积足量的稀硫酸（H₂SO₄）中反应，观察现象．
【解释与结论】

	Cr	Zn	Cu
与稀硫酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

①假设中正确（填“A”或“B”），理由是；
②三种金属的活动性由强到弱的顺序是；
（3）请写出锌（Zn）与稀硫酸反应的化学方程式．若实验室用该方法制取氢气，则应选用的发生装置为（填序号），已知氢气是一种密度最小的气体，且难溶于、不与水反应，则收集氢气可选用的收集装置为．

向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为．