指出图中操作的错误，并加以改正．

（1），．
（2），．

实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu
方案二：CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
写出下列两方案每步转变的化学方程式：
方案一：、、
方案二：、、
两个实验方案中，较好的是，理由是．

空气、水是人类赖以生存的自然资源．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在  集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是．
（2）集气瓶中红磷燃烧的现象是，其反应的文字表达式为；打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为．
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气体（填“支持”或“不支持”）燃烧．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？．
（5）实验中，测出的数据可能比实际要偏小，请列举两点原因：；．

正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）₃]，每片胃舒平平含Al（OH）₃的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）实验的正确操作顺序是→→→→
（2）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、量筒．
（3）配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）
（4）请你指出图中的错误操作，并分析该操作可能造成的最终后果．．
（5）小刚在实验室也要做相同的实验，但发现实验室有一瓶溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，遂决定用稀释的方法配制溶液．现要配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需溶质质量分数为16%的氯化钠的溶液g，需蒸馏水g．

实验室制取气体所需装置如图所示．请回答以下问题：

（1）写出有编号仪器的名称a：，b：；
（2）实验室若选用A装置制备氧气，有关反应的化学方程式是，该装置中棉花的作用是；
（3）实验室制取氢气可选用做发生装置，该反应的化学方程式为，收集装置可以选用图Ⅰ中的C或；
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水，其水溶液称为氨水．某兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是，若选用图Ⅱ中的F装置收集氨气，气体应从（选填“c”或“d”）端通入，另一端接G装置中的e，该装置中漏斗的作用是．

通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气．图1是实验室常用的装置．请回答下列问题．

（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用（填装置编号）；
（2）采用D装置收集氨气时，氨气应该从导管进入（填a或b）；
（3）若将产生的氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变成色．
（4）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用（填物质名称）吸收．最好选用图2装置吸收，理由是．

生活中所用的加碘盐是在食盐中加入于KIO₃．请计算
（1）碘酸钾中各元素质量比？
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数？（精确到0.1%）
（3）已知一个成年人每天需要食盐约5克，碘的摄入量每天需要 0.2㎎，假如碘元素的摄取80%由加碘盐提供，每千克食盐中应该加入KIO₃多少毫克才能保证碘元素的正常摄入量？（精确到0.1㎎）

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．

请回答：
（1）试剂A是；固体B的成分是；产品G是．
（2）检验C过量的方法是．

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是，用A装置制取它的化学方程式是；
（2）按图F进行细铁丝在氧气中燃烧的实验时，观察到的现象中能说明铁丝燃烧是化学变化的现象是，其相关的化学方程式是．
（3）某科技活动小组为了制取SO₂，查阅资料发现，产生SO₂的途径很多．
在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
①他们应该选择的发生装置是；根据气体的性质，在收集SO₂时，还要用溶液来吸收尾气，该反应的化学方程式为．
②反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是，其理由是．