20克铁粉和铜粉的混合物与100克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.5克．计算：
（1）混合物中铁粉与铜粉各多少克？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

今天是实验室开放的日子，小军、小华和小英三位同学利用下图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）写出上述标号的仪器名称：①、②
（2）小军同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取O₂，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式为；当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法．
（3）小华用C装置制取二氧化碳，实验原理是．最终得到二氧化碳0.1mol，问需碳酸钙多少克？（根据化学方程式列式计算）

柯伟同学到姨妈家做客时看到一袋化肥，其“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．柯伟十分感兴趣，同表哥一起对化肥的一些问题进行交流与讨论：
柯伟说：该化肥属于氮肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿．
表哥说：这袋化肥含有不少杂质．通过计算，柯伟明白了．因为在硝酸铵中氮元素的质量分数为，与化肥袋商标上标注的化肥“含氮量”（肥效）之差较大．
表哥又让柯伟计算了此硝酸铵肥料的纯度至少是．

化学是一门以实验为基础的科学．根据下图所示实验，回答以下问题．

（1）A实验可以得到的结论为．
（2）集气瓶B中的现象．
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．若得到a管中气体的质量为4克，求b管中气体的分子个数．（根据化学方程式列式计算）
（4）本实验使你对燃烧概念的新认识是．

（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）．该反应质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是．
（2）化学反应前后，一定改变的是（填序号，下同），可能改变的是，一定不变的是．
①原子种类   ②原子数目    ③分子种类    ④分子数目     ⑤元素种类   ⑥物质种类．

如图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全），其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱．试回答下列有关问题：

（1）写出有关物质的化学式：A：；C：；X：．
（2）写出G+E→H的化学方程式：．
（3）如图中，按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是．

“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：该黄铜含锌的物质的量是多少mol？（根据化学方程式列式计算）．

化学与我们的生活息息相关．请从：A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氢氧化铝 D．碳酸氢铵 E．水 F．酒精G．石油 H．煤八种物质中选择适当的字母序号填空：
①治疗胃酸过多的药剂是
②被誉为“工业的血液”的是
③能产生温室效应的气体是
④最常见的溶剂是
⑤可用作化学肥料的是
⑥实验室常用燃料的是．

下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）计算：需要NaCl的质量为g，需要水的体积为mL．
（2）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、、．
（3）指出图中的一处错误操作．
（4）配制时应选择mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序．

利用食盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的．生产的关键是在沉淀池中让原料尽可能多地转化成NaHCO₃固体（因溶解度小而结晶成固体沉淀物）和主要含NH₄Cl的母液，主要生产流程如下：（已知：铵盐能与碱反应产生NH₃）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．
（4）母液在“设备（Ⅱ）”中经处理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）．
（5）NaHCO₃固体热分解生成纯碱的反应方程式为：．
（6）请写出一个该生产流程的一个优点：．