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（1）图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．请根据图一回答问题：

a．50℃时，甲物质的溶解度是

 

；
b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是

 

；
c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是

 

；除了加浓硫酸外，还可以加

 

物质，也会发生这样的变化．
（2）40℃时将图二甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，所得溶液的质量分数的关系是：

 

（填“＞”、“﹦”或“＜”）．

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右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
（1）t_l℃时，甲的溶解度为

 

克，现将3克甲 物质放入到10克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为

 

．
（2）将t_l℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃，丙溶质质量分数

 

（填“变大”或“不变”或“变小”）．
（3）当温度t的取值范围为

 

℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．

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如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，在试管②中导管口处观察到有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合中正确的是

 

 
A．水和硝酸铵        B．稀硫酸和锌粒
C．水和氯化钠       D．

 

．

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根据如图信息，按要求回答：
（1）A瓶溶液溶质的化学式是

 

；它属于

 

类别．（填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”）．
（2）用铂丝蘸取A瓶中的溶液，放在酒精灯火焰上，透过钴玻璃观察，火焰颜色呈

 

色．
（3）B瓶溶液长期放置后浓度会变稀，这是因为该物质具有

 

性，若用量筒量取50mL密度为ρ g/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为

 

克（只要求列式）．

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碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O与氢气反应的化学方程式

 

；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为

 

g，化学式为

 

；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由

 

．

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用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
①该实验是将

 

（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
②A点溶液中的溶质为

 

．
③要测出反应过程中溶液的PH，应如何操作

 

．

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质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物质

 

（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为

 

．
（2）把m₁ g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m₂ g（只考虑与氧气的反应，下同），则m₁

 

m₂（填大于或小于或等于）．小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m₁＞m₂，其原因可能是

 

．

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）25℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是

 

；
（2）当甲中混有少量乙时，可用

 

方法提纯甲；
（3）35℃时，在50g水中放入

 

克甲物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

 

．
（4）35℃时，将甲、乙、丙三物质的饱和溶液各100g，分别降温到10℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为

 

．