学习完氢氧化钠后，我们对碱的知识有了一些了解．请回答下列问题：
（1）如将石蕊试液滴入NaOH溶液中，石蕊试液会由紫色变成色．
（2）我们知道固体NaOH必须密封保存，该固体暴露在空气中容易吸收水分而发生，此外NaOH还会变质．请用化学反应方程式表示其变质的原因．
（3）酸与碱作用生成盐和水的反应，化学上叫做反应．

用化学用语填空：
（1）①2个氧分子；   ②3个氢离子；    ③镁离子；
④碘单质；          ⑤氩气
（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为化学符号为．

尿素是一种优良的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂．请计算：
（1）碳元素和氮元素的质量比．
（2）氮元素的质量分数．
（3）多少克的CO（NH₂）₂与14.2g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量相等？

同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：

	过氧化氢溶液浓度∕%	过氧化氢溶液体积∕m L	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积∕m L	反应所需的时间∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为． 
（2）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与有关； 实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是； 
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是．  
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？．学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：，对应的实验现像是．

为确定气体X（可能为H₂、CO、CH₄的一种），将X点燃，将其产生通过A、B两个洗气瓶，无明显现象，B中溶夜可使酚酞变红
（一）试回答：（1）A中盛有溶液，B中液体应为．
（2）填表√表示增加，×表示不变．

A质量	√	×	√
B质量	×	√	√
X化学式	①	②	③
燃烧方程式

（3）若X为纯净或混合物，当AB质量均增加时，X组成最多为种，X为纯净物时，若B增m克A则增加克．
（二）可选用装置（如示意图铁架台未画）

给出药品：稀H₂SO₄，无水CuSO₄、CuO、H₂O、Zn粒（a克＜1），利用以上条件，设计最简单实验，粗测锌原子相对质量．（假定标况下实验H₂密度 0.08928g/L）
（1）选用装置按顺序为（写装置标号），各仪器接口连接顺序为（写接口字母）．
（2）为H₂产量尽量少损失，放试剂时操作为．
（3）测得水为V升，所用Zn粒a克，则Zn原子量数学表达式为．

如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为．
（4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．
（1）CH₄可合成多种无机物和有机物．研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在于；
（2）①中CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，化学方程式是．②中一般加入K₂CO₃溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃+CO₂+H₂O═2，则 中的化学式是，该反应属于反应（填反应的基本类型 ）．
（3）流程中参与循环的物质是（填化学式）．

1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”．他对钠作了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个银白色的小球，逐渐缩小，最后完全消失．根据以上内容，请归纳出金属钠的有关物理性质．
（1）；
（2）；
（3）．

如图是初中化学常见的实验仪器，根据要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：A；B；C；D；E；F．
（2）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，则组装发生装置可以选择的仪器是；收集二氧化碳的方法是．
（3）实验室制取二氧化碳气体选择的药品是，写出该反应的化学方程式．
（4）利用已经组装好的实验装置还可以制取的气体是，选择的药品是，写出该反应的化学方程式，该反应属于（填“化合反应”或“分解反应”）．

钙是维持人体正常功能所必需的元素．如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．
请根据题意回答下列问题：
①写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式：．
②每片钙尔奇与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为．
③试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．