化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随一些现象发生，从①放热②发光③状态变化④颜色变化⑤形状改变⑥生成沉淀⑦生成气体中选择，可以帮助我们判断有没有发生化学变化的现象有（填序号）．

某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品．
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出，否则，此空不填．
（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）．
（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？．
（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况，H₂密度为p g/L），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：．
（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：．

请根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在℃时，甲、乙两种物质溶解度相同．
（2）t₂℃时，100g水中溶解g甲物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．
（3）若将甲物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是．
（4）有一接近饱和的乙溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液．

将一种无色的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星木条复燃的气体C，使金属D红热并伸入盛有少量水的气体C中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．试推断．
（1）写出A-E物质的名称：A、B、C、D、E
（2）写出A生成C；D和C反应的文字表达式（用方程式书写正确每小题加1分，但书写错误不给分）：、．

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：

（1）上图中仪器A的名称是．
（2）用氯酸钾（与二氧化锰混合）制取并用排水法收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器（填序号）⑦，其化学方程式为．
（3）实验室要制取并收集一瓶氢气，所用的药品是为（写名称），应选择上图中的仪器（填序号）．
（4）某同学要用（3）制得的H₂（其中含有水蒸汽），先干燥，再用来检测某铜和铜的氧化物组成的混合物中铜元素的质量分数．称取10.0g样品，进行如下图所示的实验．请你将他设计的装置补画完整．图中试剂a是；装置C的作用是；装置B的质量反应前后相差1.8g，则样品中铜元素的质量分数为．

用元素符号或化学式填空．
（1）二氧化碳分子； （2）3个钾原子；（3）氢气；（4）一个镁离子．

固体药品通常存放在中，粉末颗粒状的一般用 取用，块状的用取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须．液体药品通常存放在中，取用时试剂瓶盖放在桌子上，标签朝向，试剂瓶口紧贴容器口倾倒．如果没有说明用量，取最少量 mL．

用符号或文字填空：
（1）3个钾原子；
（2）5个二氧化硫分子；
（3）H₂O；
（4）2Fe²⁺；
（5）一个碳酸根离子．

如图甲是两种元素在周期表中的信息，如图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

（1）图甲方框里的横线上填的是，图乙方框里的横线上的数字是；
（2）钙元素的相对原子质量是；
（3）氟离子的符号是．