化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合如图实验装置图1回答问题：

（1）图2四种途径都可以得到氧气：从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．写出通过此途径制取氧气的化学方程式．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是A，试管中棉花团的作用是；陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起作用．实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因．
（3）实验室制取二氧化碳时，判断CO₂已收集满的方法是．
（4）如果用锌粒与稀硫酸反应制取最轻的气体，应选择的收集装置是．

铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是（填元素符号）
（3）任写出一个稀盐酸能与上述金属能发生反应的化学方程式．

甲、乙、丙、丁四种元素．甲的单质是空气中含量最多的气体．乙是地壳中含量最多的金属元素．丙是地壳中含量最多的非金属元素．丁元素原子核外只有一个电子．甲的原子序数是． 乙的原子的结构示意图是．丙的元素符号是．丁的离子符号是．

请选择相应物质的序号填空：并写出符合下列要求的化学式．
①熟石灰 ②苏打  ③稀盐酸 ④氯化钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥硝酸钾  ⑦氯化铵
（1）常用于改良酸性土壤，化学式；
（2）可用于金属除锈的是，化学式；
（3）医疗上用来配制生理盐水的是，化学式；
（4）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是，化学式；
（5）溶液的pH值大于7的是，化学式；
（6）溶液是酸性的是．

电解水实验中，在水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是，在电源的正负两极分别产生和气体，其体积比是，反应的文字表达式（或用化学式）．其中正极的气体能使燃烧着的木条，而负极产生的气体遇到燃烧的木条能．该实验说明了水是由组成的．

氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质，有关反应的化学方程式为．利用某种试剂，既能证明氢氧化钠溶液已经变质，同时，适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液部分变质而生成的少量杂质，该试剂可以是，有关反应的化学方程式为．

“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法，按要求填空．
（1）在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义．
氦气；2个五氧化二磷分子；一个亚铁离子；nN₂； K

+5

N

O₃ ．
（2）按要求填空．
①2H₂O：大2表示；小2表示．
②3SO₄^2-：2表示．
③A原子结构示意图中，3表示，易电子（填得或失）成为离子（填阴或阳），其离子符号为．B原子结构示意图中，17表示，易电子（填得或失）成为离子（填阴或阳），其离子符号为．
④由上述③中AB两种离子形成的化合物的化学式为，名称．

氢氧化钠是一种重要的化工产品．
（1）使用氢氧化钠时要特别小心，因为它具有强烈的性．
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为．
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行以下实验．已知：CaCl₂溶液呈中性．

操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是；操作Ⅱ的名称是．根据实验现象判断，固体样品中含有．

如图所示是几种元素的原子结构示意图：

（1）具有相对稳定结构的是；
（2）在化学反应中容易得到电子的是；
（3）F原子第二层共有个电子，最外层上共有个电子，核内共有个质子；
（4）它们是不同种类的原子是因为．

下表是某小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液制取150毫升氧气所需的时间（秒）．

过氧化氢 反应条件	30%	15%	10%	5%
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
有催化剂、不加热	10	25	60	120

请回答：
（1）该小组在设计方案时，综合考虑了浓度、、等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素分解速率有何具体影响．
（3）过氧化氢在153℃时受热分解产生氧气，而实验室用过氧化氢制氧气时，通常不使用加热的方法，其中的原因可能是．