下图是实验室常用的装置．请据图回答：
（1）写出仪器a的名称；收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用氯酸钾制取氧气的装置组合是（填序号）；反应的文字表达式是．

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（1）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：；
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数，利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为．
（5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿．装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
【实验方案】剑蝴同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）；
【交流讨论】小邵认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）；
①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

根据如图回答问题．

（1）写出标有序号仪器的名称：①，②．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应所选用的装置是（填字母序号，下同）．检验反应是否收集满的方法是．
（3）选择向上排空气集气法收集氧气的依据是，若选择排水集气法收集到的氧气不纯，可能的原因是（填一点即可）．

实验室常用如图装置来制取气体．请回答下列有关问题：

（1）若实验室里，用加热一种暗紫色固体制取一瓶气体单质，应选择的发生装置是（填字母），该反应的化学方程式为；若实验室用如图所示的装置收集该气体，则气体应从端通入（选填“m”“n”）．
（2）若实验室里，用一种固体和一种液体混合，制取一瓶干燥的气体单质，应选择的发生、收集装置是（填字母），该反应的化学方程式为．
（3）甲同学选用块状的大理石与稀盐酸反应制取CO₂，如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号），其中操作有误的是．

（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵也能产生CO₂，发生反应的化学方程式分别是：
（A）  NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑； （B）  2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
乙同学利用B方法制取CO₂，应该选用的发生装置是（填字母标号），他不选用A方法制取CO₂的理由是．
（5）丙同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可将B装置如何改进．

日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：
Ⅰ、设计并进行实验（如图）．

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．
（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．
（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．
Ⅱ、分析实验．
请帮小明将未完成的实验报告填写完整：

实验步骤	设计意图	实验现象	实验结论
（1）	燃烧与物质的关系		可燃物才能燃烧
（2）	燃烧与温度的关系	没蘸水的小棉团燃烧 蘸水的小棉团不燃烧
（3）		玻璃杯内蜡烛熄灭了 玻璃杯外蜡烛仍燃烧

Ⅲ、得出结论．
燃烧需要三个条件：①需可然物；②；③．

小明要配制100 g溶质质量分数为18.5%的氯化钠溶液，如图是他配制该溶液的示意图．

（1）图中共有处错误（说明：天平的两个托盘上都垫有纸）．
（2）量取所需要的水应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）用图示的序号表示配制溶液的操作顺序：．
（4）下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是（填序号）
①药品和砝码放错了盘 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量．⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制．

将agKClO₃与bgMnO₂混合加热，待反应完全后残留固体质量为cg，则生成氧气的质量克，生成氯化钾的质量是克．

在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸．向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：
（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是，反应物中一定有剩余的是，反应物中可能有剩余的是．
（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质的一边．

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸（HCl体的水溶液）分4次加入样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	5.5g
第二次加入10g	M
第三次加八10g	1.2g
第四次加八10g	1.2g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）如表中M的数值应为多少？
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）稀盐酸中溶质的质量分数．