下列属于物理性质的是，属于化学性质的是
①金属的导电性、②活性炭的吸附性、③氮气的稳定性、④二氧化碳能灭火、⑤一氧化碳的毒性、⑥溶液的酸碱性、⑦浓硫酸的腐蚀性、⑧氧气的氧化性、⑨氧气能供给呼吸．

下列各项在化学反应前后，一定不变的是，一定改变的是，可能改变的是．
①原子种类、②原子个数、③分子种类、④分子个数、⑤元素种类、⑥元素质量、⑦物质种类、⑧物质总质量．

（1）要配10g 6%的碳酸钠溶液，需要称取碳酸钠g，量取水mL．
（2）现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数变为20%，应蒸发掉g水或加入g溶质；要使其质量分数变为5%，应加入g水．
（3）用5g食盐能配成g质量分数为1%的食盐水．

有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

请你根据上述框图进行分析，回答下列有关问题：
（1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有，一定不含有，可能含有．（填写化学式）
（2）白色沉淀B为，溶液F的溶质为（写化学式）．
（3）生成无色气体C的化学方程式是．

地壳和海洋不仅繁衍着无数生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定的结果如表1、表2
（表一）地壳里各种元素的含量

元素名称	质量分数	元素名称	质量分数
氧	48.60%	钙	3.45%
硅	26.3%	钠	2.74%
铝	7.73%	钾	2.47%
铁	3.45%	其它	3.59%

（表二）我国渤海、黄、东、南海水中所含主要元素的总量

元素名称	元素总量/t	元素名称	元素总量/t	元素名称	元素总量/t
氧	3.35×1015	钾	0.1×1013	铜	1.1×107
氢	0.4×1015	溴	2.5×1011	镍	0.8×107
氯	7.2×1013	氟	0.5×1010	铝	0.8×107
钠	4.0×1013	磷	2.7×108	锰	0.8×107
镁	0.5×1013	碘	2.3×108	钛	0.4×107
硫	0.3×1013	铁	0.4×108	银	1.4×105
钙	0.2×1013	锡	1.1×107	金	1.5×104

（1）表1与表2对元素含量的表示方法（填“相同”或“不同”）；表1中元素的含量用表示．
（2）表2中共表示出种金属元素；写出含量为7.2×10¹³t和0.1×10¹³t 两种元素形成化合物的化学式．
（3）表1中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式是；若地壳中该金属都以该化合物形式存在，则地壳中含该化合物的质量分数为．
（4）表1中氢元素含量没有单独列出，说明含量较少，而表2中氢元素的含量却位居第二，其原因是．

某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应）与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料（水煤气中不含甲烷等有机物）．为探究水煤气的成份，该小组开展了如下的活动：
（1）设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1（图中夹持仪器和加热仪器已省略）．
（2）作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H₂，CO，CO₂
（3）实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置（图2）并进行实验．
图中，A中盛有足量的澄清石灰水，B中装的是浓硫酸，它具有吸水性．

请分析如图所示的装置实验原理，填写下表中的空格

仪器编号	试剂或装置的作用	仪器编号	试剂或装置的作用
A		C
D		D

（4）结果分析：实验证明水煤气中含有H₂、CO、CO₂
①能证明CO₂存在的现象是；
②能证明H₂存在的现象是；
③写出C中发生反应的化学方程式；
（5）实验反思：A、B装置的顺序能调换吗？（填“能”或者“不能”）；理由是．

用化学符号表示：
（1）2个氢原子；  
（2）3个镁离子；  
（3）+3价的铁元素；
（4）3个二氧化碳分子；     
（5）4个硫酸根离子．

以下是某同学进行的两个实验探究
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为．
（2）金属C是，操作a的名称是．
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：．
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤
（1）实验前需对镁条进行打磨，目的是．
（2）检查图1装置的气密性．
（3）将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为．
（4）观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图2所示．则t₁～t₂时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是．t₂～t₃时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因．

下列属于物理变化的是，属于化学变化的是
①光合作用、②呼吸作用、③食物的消化、④石墨在一定条件下转化为金刚石、⑤用活性炭净化水、⑥用煮沸法给自来水消毒．

利用实验（装置如图）测定空气中氧气的含量．实验步骤如下：
①将燃烧匙中的红磷点燃，立即伸入瓶中，并将瓶塞塞紧．
②红磷燃烧停止后，打开弹簧夹，烧杯中的水被压入瓶中，其水的体积大约是瓶中原空气体积的

1

5

．回答下列问题：
（1）红磷燃烧后，水面上升约占瓶内空间的

1

5

，说明．
（2）若用燃着的木条检验瓶内剩余气体，木条熄灭，说明剩余气体的性质是．