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某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H₂+Fe₂O₃

高温  .

Fe+3H₂O，杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：

称量项目	反应前	反应后
B玻璃管及所盛固体的质量	86.3g	83.9g
C洗气瓶和所盛浓硫酸的质量	284.2g	286.9g

（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为

 

．

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如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度

 

（填“大”或“小”）．
（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法

 

（只写一种即可）．
（3）25℃时，向盛有200g水的小烧杯中加入100g氯化铵，搅拌，所得的溶液为

 

（填“饱和或不饱和”）溶液；将溶液放入80℃恒温水浴中一段时间（蒸发的水分忽略不计），此时溶液中溶质的质量分数为

 

；将上述溶液蒸发掉100g水后冷却到25时，析出的固体质量为

 

（4）90℃时，现有氯化铵和硫酸钠均恰好饱和的混合溶液，如果希望得到较纯净的氯化铵晶体，你的操作是：

 

、过滤、洗涤、晾干．

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实验室制取气体所需装置如图所示．

请回答以下问题：
（1）装置中标“a”的仪器名称是

 

．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是

 

（填字母序号，下同），收集装置是

 

．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是

 

，其反应的化学方程式为

 

．该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为

 

．
（4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气 小，极难溶于水，请你根据上述内容回答：
①制取甲烷时可选用的发生装置是

 

〔填标号〕
②收集甲烷可选用的收集装置是

 

．

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如图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
（1）请说明该实验的原理是什么？
（2）先用弹簧夹夹紧乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水的集气瓶中，并把塞子塞紧，可观察到的实验现象是

 

，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，又观察到的实验现象是

 

．该化学变化可用文字表达式表示为

 

．
（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气的物理性质是

 

；化学性质是

 

．
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功？

 

（填“能”或“不能”）．请解释原因？
（5）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的

1

5

，你认为导致这一结果的原因可能有哪些？（至少答3种）

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如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次．请用字母填空

（1）用于少量试剂相互反应时所需容器

 

；
（2）吸取和滴加少量液体时用

 

；
（3）蒸发时需要用

 

．

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如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图中A点的意义是

 

．
（2）使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是

 

（填“升温”或“降温”）．
（3）t₁℃时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t₂℃时，此时溶液中X的溶质质量

 

（填“变大”“变小”或“不变”）．

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某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的

7

10

．
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入广口瓶的原因是

 

．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的

 

，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的

7

10

，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【提出假设】（只要求写出一条）
【查阅资料】镁条不仅能在氧气中燃烧生成固体氧化镁，而且还能在氮气中燃烧生成固体氮化镁
（3）通过以上探究，你对氮气的化学性质有什么新的认识：

 

（只要求写一点）．

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如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置．
（1）实验中我们看到红磷燃烧的现象是

 

．
（2）打开止水夹后观察到的现象是

 

．
（3）实验后发现测得的氧气的体积分数低于

1

5

，这可能的原因是

 

、

 

（写出两种可能性）．