根据下列11-18号元素的原子结构示意图，回答有关问题：
（1）硅原子质子数为，最外层有个电子．
（2）Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1：2，该物质的化学式为．

计算：
将165g稀盐酸加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g．计算石灰石中碳酸钙的质量分数．

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：小明认为产生的气体能使带火星的木条复燃，他写出产生此气体反应的化学方程式：，反应类型是．
（2）他想制取该气体，发生装置将选取图中的（填序号，以下同），收集装置选取．

（3）用C装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：．
（4）我猜想此气体还可能是另一种气体，产生它的化学方程式是，收集装置可选取上图中的（填序号）．

在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明进行了如图实验：将红磷盛放在燃烧匙内，点燃后立即插入集气瓶内并塞上瓶塞．
（1）观察到的现象是．待燃烧完毕并冷却后，打开弹簧夹发现水被吸入集气瓶内，进入集气瓶内水的体积约为集气瓶总容积的．
（2）此时集气瓶中剩余的气体主要是，该气体的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）．
（3）小明通过该实验测得的空气中氧气的体积分数与正常值相比偏小，其原因可能是（要求答出2种）
①；②．

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．

为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案：在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略不计，起始位置在5刻度处）．加热容器，使容器温度达到80℃（已知白磷燃烧所需的最低温
度为40℃）．
请回答：
（1）实验过程中，可以观察到：白磷，产生大量，活塞先向移动，再向移动，最后停在刻度处．
（2）由此实验得出的结论．
（3）有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败的原因是．
（4）写出该反应的文字表达式．

请依据下表回答问题．
（1）表中7号元素名称是，在周期表中，12号元素属于（填字母序A．金属元素 B、非金属元素 C．稀有气体元素），在化学反应中易电子，变成（填离子符号）．
（2）13号元素和16号元素所形成化合物的化学式为．

如图为测定空气组成的实验装置，根据图示回答下列问题：
（1）在测定空气组成的实验过程中发生了一个化学反应该反应的文字表达式表示为：，反应的主要现象为．
（2）集气瓶内燃烧匙中，放入的红磷必须过量，其原因是，反应前将导管中央的活塞关闭，反应完毕，将导管中央的活塞打开，会发现烧杯中的水进入集气瓶中，若集气瓶内剩余空间的体积为200mL，则进入集气瓶中水的体积为mL，所以说明氧气约占空气体积的左右．
（3）集气瓶中首先要加一些水的目的是．
（4）做该实验时能否用硫来代替磷．原因是．

某公司生产出的纯碱产品经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：
（1）生成二氧化碳的质量为g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的只填字母标号，不需计算，可多选）．
A．该纯碱样品中氯化钠的质量分数
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C．反应后所得溶液中氯化钠的质量分数
D．反应生成水的质量
（4）请你设计一个实验，产生不同的反应现象，来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．选用药品：溶液（填药品名称），需称量的物质质量（样品质量除外）（填物质名称）．

今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水5种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是，pH＞7的是（填序号）．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）．