如图所示是a、b、c 三种物质的溶解度曲线．
（1）在℃时，a、c两种物质的溶解度相等．
（2）在t₂℃时，向一烧杯中装入50g水，再加入50ga物质，形成的溶液质量是  g
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液（无固体剩余）升温到t₂℃时，三种溶液   的溶质质量分数由小到大的关系
是填序号）
（4）从图中还能得到的信息有（写一条）
（5）若要从b中提取a物质，应采取的方法是．

将52g的Al、Mg、Fe、Zn混合物放入足量稀硫酸中，完全反应后，蒸干其液体，剩余的固体质量为176.8g，问生成的氢气质量是多少？

我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验装置图．
（1）写出测定空气中氧气含量的原理．
（2）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的

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的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？

用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
请问：①红磷燃烧的现象是．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现集气瓶内的水面，集气瓶内余下的气体主要是．
②该实验可得出关于空气成分的结论．
③实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的

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，请分析可能的两种原因：；．
④上面的实验同时证明了氮气的一些物理性质和化学性质，请各写一点．；．
⑤某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：．

物质的性质和用途是化学的重要研究内容．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．

如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．

（1）仪器C的名称．
（2）实验室常用和制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）
（2）用上述你所选择的装置还能制取的气体是；
（3）若补充一种仪器（填仪器名称），就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了，你选择的仪器组合是，反应化学方程式为．
（4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为，反应的化学方程式，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是，反应的化学方程式．
（5）该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，证明二氧化碳气体收集满的方法是；
收集满后他取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质，化学性质，．

用数字和化学符号填空：
（1）2个二氧化硫分子；
（2）氧化铝中铝元素为+3价
（3）保持氢气的化学性质的最小粒子；
（4）氯化钠是由粒子构成．

根据A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线回答：
（1）t₁℃三种物质的溶解度由大到小的顺序
（2）t₂℃时A物质的溶解度是，在t₁℃-t₂℃之间溶解度相等的物质是
（3）t₃℃时100g配成的A物质的饱和溶液，由t₃℃降温到t₂℃，将析出晶体g
（4）现有ABC三种接近饱和的溶液，欲使其饱和，可以针对ABC分别采取3种不同的方法，这些方法分别是：ABC
（5）t₃℃时在100g水中加入20gA物质，所得溶液不饱和，为使其恰好变为饱和溶液，可加入A物质g，或蒸发水g，或使其降温到℃
（6）在t₁℃配制A物质的溶液，溶质质量分数最大约为%

电解若干克水后，生成的氢气的体积为44.4L，生成了多少克氧气？（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）

兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从如图可知，加入的NaOH先跟滤液中反应，后跟反应．
（2）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．