冰和水组成混合物．

实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室．

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）t₁℃时，a物质饱和溶液的质量分数是．
（2）t₂℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是（填写物质序号）．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是（填写物质序号）．

根据如图装置，完成下列问题：

（1）写出图中标有序号的仪器的名称：①，②．
（2）实验室欲用过氧化氢制取并收集氧气，应选用装置和装置或装置连接；（填装置编号）．选用A装置制取氧气反应的文字表达式为如果用向上排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则．

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si +4-4	15P +5-3	16S	17Cl +7-1	18Ar 0

（1）11号元素属于金属元素，它在化学反应中形成的离子与（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素最高正化合价的氧化物的化学式为．
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：．

如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图1回答问题：

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．
（4）t₂℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行图2所示实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是．
（6）已知t℃时，甲物质的溶解度为w g．则t℃时，甲物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；
（7）气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是．

实验室中，常采用过氧化氢溶液和二氧化锰或高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的文字表达式：
、．
以下是用过氧化氢分解制取氧气的装置图：
（2）写出仪器a、b、c的名称：a；b；c；
（3）图中收集氧气的方法叫做，可用此方法收集氧气的原因是，用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是．
（4）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是 （填编号）．
①减慢液体滴加的速度        ②换用体积较小的锥形瓶           ③加热锥形瓶
（5）从实验操作和能源消耗两方面考虑，以上两种方法中，用原料制取氧气更好；这种方法的主要优点是．

如图是验证空气组成的实验的示意图．将钟罩放入盛水的水槽中，以水面为基准线，将钟罩水面以上容积五等分．在燃烧匙内盛入过量红磷，点燃后立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，试回答：
（1）实验现象
（2）若实验结束，钟罩中水位上升不到预期位置，则实验失败的原因可能是哪些？（至少答出两条）．

请按要求写出下列化学式：
（1）三个氧分子． 
（2）2个硫酸根离子．
（3）氧化铜的化学式并标明铜元素的化合价．
（4）保持氢气化学性质的微粒是：．

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
（1）t₁℃时，甲的溶解度丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t₂℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为．
（3）t₂℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，没有晶体析出的是．
（4）甲中含有少量乙，提纯甲的方法（降温结晶或蒸发结晶）．
（5）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法，，．