如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶即冷却热饱和溶液”、“蒸发结晶即蒸发溶剂”或“过滤”）．

如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．由图可知：
（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等．
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度．
（3）图中P点表示KNO₃的溶液．
（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是．

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₁℃时，A、B的溶解度大小顺序是；
（2）t₃℃时，A、B的饱和溶液中溶质质量分数大小顺序是；
（3）将含等质量溶剂的A、B饱和溶液从t₃℃降温至t₂℃，
析出晶体较多的是；
（4）严冬的北方盐湖常析出Na₂CO₃晶体，其溶解度曲线应和（填“A”或“B”）相似．

判断下列说法是否正确：（在后面横线上写出对错）
（1）1mol 氢  （2）1mol 大豆    （3）0.2mol H2

（4）N_A个H的物质的量是1mol  （5）4mol H+

      （6）1.2mol e-

．

写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧； （）
（2）红磷在空气中燃烧； （）
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；（）

如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）；
（2）某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．
在溶液①～③中属于饱和溶液的是（填序号），溶质质量分数最大的是（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．

含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子个数比是，碳原子数比是．

如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是．
（2）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃ 溶解度是g．
（2）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g．
（3）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO₃晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是．
a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是．当x=g时，B中恰好没有固体剩余．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图甲（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
  某同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．写出实验的化学反应方程式．
实验装置如图乙（夹持装置已略去）．
使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是（仪器和实验操作的影响因素除外）．