绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”．下列反应符合绿色化学这一特点的是

1. A.
   工业冶炼铁　Fe₂0₃+3CO2Fe+3CO₂
2. B.
   实验室制取氢气　Zn+H2 SO₄═ZnSO₄+H₂↑
3. C.
   实验室制取二氧化碳　CaCO₃+2 HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
4. D.
   用生石灰制熟石灰　CaO+H₂0═Ca（OH）₂

用如图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：______．
（2）小明用上图B、E装置制取一种常见气体，且该气体不能用C装置收集．
①请写出有关反应的化学方程式______．
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住（或用热毛巾裹住）锥形瓶的外壁，观察到导管口______（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气．
③如何检验E中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象______．
（3）某实验小组在用KClO₃（MnO₂）制取氧气，若在反应后的残余物中回收MnO₂，需进行过滤操作，请回答问题：
①过滤操作所用到的玻璃仪器是______．
②过滤时若液面高于滤纸边缘，则实际回收MnO₂的质量比应当回收MnO₂的质量（填“大”、“小”或“相同”）______．
（4）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用D装置收集，则该气体必须具备的性质是______．

用化学用语表示：
（1）3个铁离子______；（2）五氧化二磷中磷的化合价为+5价______；
（3）消毒剂二氧化氯______；（4）碘酒是医疗上常用的消炎药，其溶剂是______．

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

用●代表氢原子，○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

（1）上述变化中的物质属于化合物的是：①______（填化学式）．从微观角度说明你的判断依据是②______
（2）写出上述变化的化学方程式：______．

下列除杂质的方法正确的是________

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	N2（O2）	通过灼热的铜网
B	CaO（CaCO3）	加入适量的稀盐酸
C	CO2（水蒸气）	通过装有烧碱的干燥管
D	烧碱 （ 纯碱 ）	溶于水加入适量的________溶液

度尾文旦柚是莆田“四大名果”之一．其果实品质优良，气味芬香，含有糖类、维生素、钙、铁等营养成分．
（1）文旦柚可以为人体提供______（填一种营养素名称）．
（2）文旦柚中钙、铁指的是______（填“原子”、“分子”或“元素”），青少年缺______会患佝偻病．
（3）文旦柚散发着芬香，从分子的角度解释这一现象______．
（4）合理地施用化肥是文旦柚丰收的重要因素，下列化肥属于复合肥的是______．
A．Ca₃（PO₄）₂；B．KCl；C．CO（NH₂）₂；D．KNO₃．

请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题．

（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：在t₁℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是______；
（3）若取t₁℃三种溶液的饱和溶液，升温到t₂℃，则三种溶液的质量分数的大小顺序为______；若250g10%的X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发______g 水．

健康的身体需要洁净的饮用水，明矶晶体（化学式KAl（SO₄）₂?12H：0）是一种常用的净水剂，它由________种元素组成，其中元素质量分数最小的是________元素．

甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是

1. A.
   在t₁℃时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
2. B.
   甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
3. C.
   分别将t₂℃时甲、乙两种物质的溶液降温到t₁℃，一定有晶体析出
4. D.
   t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%