15．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所用稀硫酸的质量/g	60	80	50
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．

如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）填写仪器名称：①，②．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是（填编号），该反应的化学方程式为；实验室制取CO₂的化学方程式为，收集CO₂应选用装置（填编号），原因是．．
（3）通过多种反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O
你将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理你选择的理由是．

某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）：
A、钾肥   B、氮肥   C、磷肥   D、复合肥料
（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）：
A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱会发生化学反应，因此施用该类肥料时，要避免与（填：“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

如图是a、b、c三种物质（均不含法晶水）的溶解度曲线①t₁°C时，将m g a和n g c分别加入到50ml水中恰好均形成饱和溶液，则mn（填“＞”、“＜”、“=”）②t₂°C将30ga加入到50g水中充分溶解得到溶液的质量为．t₂°C时a、b、c三种饱和溶液溶质的质量分数由大到小的关系是．

做化学实验时，要严格按要求操作，如果操作不当，将带来不良后果．试写出下列操作可能造成的不良后果．
（1）滴管取用试剂后平放或倒置．
（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心．
（3）实验剩余的药品放回原瓶．
（4）给试管里的固体药品加热时试管口向上倾斜．

常用的石蕊试液呈色，遇稀盐酸变色，遇氢氧化钾溶液变色，因而它可用于检验溶液的性．

根据二氧化碳的化学式计算（直接填结果）：
（1）二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比是．
（2）11g二氧化碳里含碳克．

在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．
（1）能直接构成纯净物的粒子是 和；
（2）能保持物质化学性质的粒子是；（3）化学变化中的最小粒子是；
（4）带正电荷的粒子是；（5）决定原子质量大小的粒子是和；
（6）在同一原子中数目相等的粒子是和．

（1）如图，小明用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，他应该选用的发生装置（填序号，下同），他如果选D做气体的收集装置，其理由是：，该反应的化学方程式为：

（2）李军用高锰酸钾制氧气，气体发生装置B里面缺少，它的作用是，他选用E装置收集气体后，应该先，再，防止，该反应的化学方程式是；
（3）小明同学过氧化氢溶液和二氧化锰做了实验后，展开了下列思考与探究：
①催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定
各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：
②还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．
（4）小明同学想制取6.4克氧气，至少需要多少克过氧化氢？同时，反应生成了多少克水？．

在空格内填入可除去括号中杂质的试剂或操作的序号：
①铁粉②浓硫酸③灼热的氧化铜④通氧气点燃⑤降温结晶⑥蒸发结晶
（1）FeCl₂（CuCl₂）；（2）CO₂（CO）
（3）NaCl（KNO₃）；（4）H₂（H₂O）．