25℃时，19.6g10%的稀硫酸恰好和16克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到10℃时，溶液恰好达到饱和．求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数（不考虑水蒸发，保留小数点后一位）；
（3）求10℃时，硫酸钠的溶解度（保留小数点后一位）．

我们从超市中购买袋装小食品，鼓鼓的，里面充有气体．他使用的是什么气体呢？
小艳和小丽同学对此进行了探究．请你一起参于她们的探究，并完成填空．
（1）经访问有关人员，了解到这样的包装目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环境性等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一．
（2）对包装气体的成分提出三种猜想：①空气  ②  ③二氧化碳．
（3）设计实验，检验上述三种猜想的正确性．

实验步骤	实验现象	实验结论
①用注射器抽取包装袋内的气体 注入澄清石灰水中，振荡		不是二氧化碳
②再重新收集包装袋内的气体于集气瓶中， 插入燃着的木条	燃着的木条熄灭	不是

（4）从获得气体的难易程度和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是．

家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显性，这是因为溶有的原因，该纯净水是（“纯净物”或“混合物”）．

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．
A．研钵       B．量筒       C．烧杯       D．试管
（2）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是．（填字母序号）

（3）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿    D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
（5）小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小刚将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）：

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、
②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．

下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=．该元素与11号元素形成的化合物的化学式是，化合物中阴离子的结构示意图是．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是．
（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．

某化学兴趣小组从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应），为测定该石灰石的纯度，他们称取样品11.6g的石灰石，再取某浓度的盐酸逐滴加入．待完全反应后，将反应后取出剩余固体过滤、干燥称量，如图．①样品中二氧化硅的质量是g．
②样品中碳酸钙的纯度是多少？所用的稀盐酸的质量分数是多少？（要求用化学方程式计算，结果保留到0.1%）

某地根据当地资源特点将石灰石开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产．
（1）炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．焦炭的主要作用有两点：其一是生成还原剂CO，其二是．
（2）炼铁过程中，固体原料从炉顶往下加，而热空气却是从炉底通入．这样做的优点是．
（3）高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石．请写出煅烧石灰石的化学方程式：．
（4）此联产方式的主要优点是： （答出一点即可）．

请分别指出数字“3”的含义：3H3O^2- 

+3

Fe

3H₂．

煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆体，并在圆柱体内打上一些孔．
请你分析这种变化的优点是：．煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成较洁净的水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气）煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量有难闻气味的气体，其目的是．

如果在学习第一单元时就开始记元素符号或物质的化学式，会为后面学习带来很大的好处哟!
试着写出下列元素的符号或物质的化学式．
碳  氧 氢  二氧化碳  氧气 水．