按下列要求书写化学方程式：
（1）天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧______；
（2）水在通电条件下只有两种气体生成的分解反应______；
（3）高温煅烧石灰石：______；
（4）实验室制取氧气（至少写两个）：______；______；
（5）实验室制取氢气：______；
（6）实验室制取二氧化碳：______．

实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：
（1）熄灭酒精灯火焰时应______．
（2）给试管内液体加热时，试管口不应______．
（3）量取7.2mL 溶液，需要一种合适的玻璃仪器是______．
（4）过滤中，要用到的三种玻璃仪器是______．
（5）连接仪器时，若玻璃导管不易插入胶皮管内，应______．

过氧化钠（Na₂O₂）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是
2Na₂O₂+2CO₂═O₂+2X，则Na₂O₂中氧元素化合价为________，X的化学式为________．

有一均匀的颗粒状的铜锌合金Wg，小明用下图装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定铜锌合金中铜的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①由A向B中滴加试剂至过量；
②连接装置并检查装置气密性；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④加入药品和水；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液
面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
（1）正确的操作顺序是______；
（2）该合金中锌的质量分数为______；（用W、V、ρ表示）
实验后，小明思考，想到了以下内容：
（3）他认为若在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，实验效果更好，原因在于______；
（4）还可通过测定充分反应后试管B中的固体质量来达到实验目的．若按这种方法，除图中的仪器外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等．

下列为配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，请分析有关问题
（1）计算．
（2）称量：使用托盘天平，氢氧化钠放在______中称量．
（3）溶液：用到的仪器有烧杯玻璃棒，请写出玻璃棒的作用______．

下列物质的用途是（填序号）：干冰 ________、氯化钠 ________、铜 ________．
①制肥皂　　②作建筑材料　 ③做导线　　 ④制生理盐水　 ⑤用于人工降雨

某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO₂反应时，只生成了Na₂CO₃和O₂，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H₂O和O₂．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红，证明溶液呈______性．
根据题目提供的信息和实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有______元素．你做出这个判断的理由是______．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下两种猜想：
①该气体是H₂．
②请你猜想该气体还可能是______ （写化学式）．
（3）设计一个实验，证明（2）中的猜想（写出反应现象和结论）．

操作步骤	反应现象	结论
1、用尖嘴管将气体导出，并把点燃的火柴放在尖嘴管处	气体不燃烧	猜想______不成立
2、用集气瓶收集一瓶气体， 把带火星的木条伸入瓶内	______	猜想 ②成立

人若误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）会中毒，其中氮元素的化合价为

1. A.
   +1
2. B.
   +2
3. C.
   +3
4. D.
   +5

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）0℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小依次为：______；
（2）t₁℃时，C的溶解度为mg，请在图中标出m的位置；
（3）由图中你还能得到什么信息，请任写出一条______．

原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是
（1）元素种类 （2）化学性质 （3）相对原子质量 （4）原子的电性 （5）原子核 （6）电子层数 （7）最外层电子数．

1. A.
   （1）（3）（5）
2. B.
   （2）（4）（6）（8）
3. C.
   （2）（5）
4. D.
   （1）（5）