如图所示，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35.6
反应后	34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是．
（2）反应生成氧气的质量为35.6-34.8=g（结果精确到0.1g，下同）．计算的理论依据是．
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．

制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数）

化学老师谭××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸溶液50mL（密度为1.1g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为g；
（2）根据质量守恒定律求产生二氧气体的质量为g；
（3）计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）．

某同学按如图装置对质量守恒定律进行探究，当两种溶液发生反应后，天平不平衡，指针向右偏，该反应质量守恒定律（选填“符合”或“不符合”），天平不平衡的原因是若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是．

有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄NO₃、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为；
（4）通过上述实验，原粉末中可能含有物质的化学式．

人类对原子结构的认识是逐渐深入的，如图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型：

（1）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论：他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同等．道尔顿的原子结构模型的缺陷是．
（2）1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，汤姆生原子结构模型的缺陷是．
（3）1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是．
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带有正电
D．核外电子带有负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有什么感想？（回答一种感想即可）

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示．求：
（1）生成的二氧化碳质量是 g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（1）计算硝酸铵（NO₃NH₄）中氮元素的质量分数；
（2）计算尿素（CO（NH₂）₂）中氮元素的质量分数；
（3）假设市场销售的硝酸铵和尿素每袋的质量都是50千克，每袋硝酸铵的售价是50元，每袋尿素的售价是80元，某人现在有现金400元准备给庄稼追氮肥，请同学们为他设计一下，买那种化肥最合算？

北京奥运会火炬使用的料是丙烷（C₃H₈），其燃烧的化学方程式为 C₃H₈+5O₂═x CO₂+y H₂O．请回答：
（1）其中x，y分别为，
（2）理论上燃烧88g丙烷需要氧气多少克？

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，一同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．
计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）制得生石灰的质量是多少克？