氢氧化钠和稀硫酸的反应是中和反应．中和反应过程中溶液的温度会升高吗？两位同学为探究此问题进行了如下实验：

（1）甲同学将10毫升的氢氧化钠溶液倒入试管中，逐滴加入10%的稀硫酸．随着稀硫酸的滴入，试管中溶液温度与滴入稀硫酸体积之间的变化关系如A图所示．溶液温度出现图A所示的变化趋势，主要原因是．
（2）乙同学按B图进行实验，若澄清石灰水中出现现象也能证明中和反应是放热的．
（3）结合图A中滴入稀硫酸体积与温度的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀硫酸的密度取l.0克/毫升）

相同质量的Al、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，则其中放出氢气最多的是，放出氢气最少的是．

向氯化钠和碳酸钠的混合物中加入少量的水，则此时溶质是，．再向该溶液中加入稀盐酸，恰好完全反应，则反应后的溶质是，反应的化学方程式为．

如图是实验室制取O₂的常用装置．据图回答以下问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①、②；
（2）某气体只能用D装置收集，则该气体具有的性质为．
A．密度比空气小   B．密度比空气大   C．难溶于水   D．能溶于水或能与水反应
（3）写出用A装置制O₂的化学方程式：；
（4）与A装置相比，用B装置制O₂的优点是．
A．节约能源  B．可较快获得氧气 C．可随时添加液体  D．不需要检查装置的气密性．

用微粒观解释空气是一种混合物．

（1）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中．
①人工降雨的氧化物；
②可用于金属表面除锈的酸；
③可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是；
④可做建筑材料的盐；
（2）人的胃液中含有少量的盐酸．按要求将有关的化学方程式填写在横线上．
①胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，其作用是．
②Ba²⁺有毒．用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为．
③误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，原因是．
（3）熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味．熊健向舅父解释说：
①硝酸铵属于化肥中的（填序号）．
A．钾肥          B．氮肥          C．磷肥
每袋该化肥中含氮元素的质量至少为kg．
②硝酸铵应具有的性质是（填序号）．
A．易溶于水      B．有挥发性      C．受热易分解
③硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X．则X的化学式为；施用该类肥料时，要避免与（选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效．

用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式．酸；碱；氧化物．上述酸与碱发生反应的化学方程式：．

活动小组通过Al、Fe、Cu三种金属与盐酸反应的实验，验证它们的活动性．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸；大小和形状相同的铝、铁、铜

		Al	Fe	Cu
现 象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速率慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速率快	产生气泡速率慢	无气泡产生

【分析与结论】
（1）铜表面始终无气泡产生的原因是；
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式是
（3）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的依次是．
（4）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．写出发生反应的化学方程式．
【拓展和应用】
（1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是；
（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的为原材料更为适合．

下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（　　）

下列变化属于化学变化的是（　　）