用五个圆表示A（碳酸钠溶液）、B（稀硫酸）、C（氧化铁）、D（稀盐  酸）、E（氢氧化钡溶液）五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，如图所示．请回答下列问题：
（1）将C、D、E三种物质的名称或化学式填入三个圆中；
（2）反应生成白色沉淀的化学方程式为；
（3）A与B反应的实验现象是．

初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途，现有以下物质：氧气、酒精、水、二氧化碳、乙酸、熟石灰、氢氧化钠．请根据它们的用途，选择适当的物质填空：
（1）最常用的溶剂．
（2）可用作温室的气体肥料．
（3）可用来降低土壤酸性的是．
（4）通常的食醋中含有约3%-5%的是．

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：

组别 药品	甲	乙	丙
稀硫酸/g	200	200	300
粗锌样品/g	40	30	30
生成气体/g	0.8	0.8	0.8

请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
（1）组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
（2）计算粗锌样品中锌的质量分数；（计算结果精确到0.1%）
（3）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
①，
②．

现有铁和氧化铁的混合物10.0g，用一氧化碳充分还原后得到铁7.6g，试计算10.0g混合物中氧化铁的质量分数．

氯酸钾（KClO₃）、二氧化锰（MnO₂）的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质量为16.4g，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中二氧化锰的质量；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数．

有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应过快，容易引起爆炸；如煤矿瓦斯爆炸．你认为可以采取哪些措施预防爆炸？（列举两条）

实验室中有一瓶气体（该气体为纯净物），由于标签已经腐蚀，无法辩认，经初步推测可能是氧气、氢气、一氧化碳、甲烷中的一种．某同学进行了如下探究：
①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②趁热把表面变黑色的铜丝放入到这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色．
（1）根据你所学的化学知识，可推断出这种气体可能是；
（2）该同学认为如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着做下一步探究，操作方法是，可观察到的现象是，反应的化学方程式是．

根据下列实验装置图填空：

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①，②．
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：；制取气体时，组装好仪器后，应先，再添加药品；收集氧气时，使用（选填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．
（3）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是，若用E收集氧气，实验结束时要先，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是．
（4）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时，可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号），反应的化学方程式是．

空气是重要的自然资源．其中的氧气可以支持燃烧，还可供给呼吸．一个成年人每分钟约吸入空气40升．
（1）空气中氧气的体积分数为21%，一个成年人10小时吸入空气升．其中含氧气升．
（2）已知氮气的在标准状况下的密度约为1.25g/L．1000L空气中可分离出用来作氮肥的氮气kg．