酸性氧化物（非金属氧化物）SO₂跟O₂混合，在有催化剂和加热的条件下会发生化合反应，生成SO₃．SO₃也属于酸性氧化物，它的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃．用实验室制取的SO₂和O₂合成SO₃的装置如图所示．

（1）A装置的作用是和．
（2）反应一段时间后，C中的U形管内有固状物生成，该物质是（写名称）．
（3）D装置的作用是．

能源的合理利用与开发是十分重要的．
（1）目前，人们使用的燃料大多来自于．
（2）煤油是用加工得到的，是能源．
（3）多数汽车的燃料是汽油或柴油，燃烧时产生一些物质会直接排放到空气中造成污染．向汽油中加入适量 可以节省石油资源，这种物质燃烧的方程式是．你还能想到的减少汽车尾气污染的一条措施是．

取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支洁净的试管底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯里（铁丝稳定而不下落），再装配一支没有铁丝的试管做实验（如图）．数天后，能观察到什么现象是．通过实验，你对防止铁制品锈性有什么建议是．

查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH═CO↑+H₂O．实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO．请回答下列问题：

（1）甲酸发生了 反应．（填反应类型）
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是．
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①；②．
（4）点燃D处酒精灯的目的是．
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示．

日常生活中我们每天都接触到很多物质，请各举出两种你熟悉的纯净物和混和物．纯净物：、；混合物：、．

实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是．
A．铜片        B．酚酞试液          C．二氧化碳       D．．

制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：
（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）．．
（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如图所示：

①步骤Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为．
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是．所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是（填试剂名称）．充分反应后，再通过（填操作名称）、洗涤、干燥即可．

分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钙、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是，试剂质量减小而且不变质的是 （填写试剂名称）．酸具有一些相似的化学性质，这是因为．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：．

小红同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：

试剂	稀盐酸	食盐水	蒸馏水	草木灰水	石灰水
颜色	红	黄	黄	绿	绿

小红依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放的废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显性．
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，要改良该土壤可加入上表中的．
（3）取5mL显红色的稀盐酸，然后逐滴滴加显绿色的石灰水至恰好反应，所得溶液颜色应该是．

用化学用语或符号中数字“2”表示的意义填空：
（1）三个氢原子；
（2）两个五氧化二氮分子；
（3）四个亚铁离子；
（4）氧化镁中镁元素为+2价；
（5）2O₂：左边的“2”表示；右下角的“2”表示．