用含FeS₂ 98%的黄铁矿100t，先与O₂在高温条件下反应，制取得到Fe₂O₃和SO₂，再用CO还原Fe₂O₃炼Fe． 将炼出Fe与足量H₂SO₄反应（化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ ），计算：最终制得FeSO₄的质量．

（1）50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸需要加入多少g水？
（2）小邓用（1）中稀释所得的稀硫酸测定假黄金中铜的质量分数，取假黄金（铜、锌合金）7克与一定量的上述稀硫酸完全反应，得到0.2g气体，求：
①假黄金中铜的质量分数；
②所需的稀硫酸质量．

如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：

（1）A操作中的错误是．
（2）B操作中所用仪器的名称是．
（3）D操作中应选用（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取mL水．
（4）E操作的作用是．
（5）在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是（填序号）．
①称量时砝码和食盐放颠倒
②C操作中有固体撒落
③D操作中有少量水溅出
④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
（6）将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签．请你把如图标签填写完整：

根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）铝耐腐蚀的原因，反应．
（2）稀盐酸除去铁锈．
（3）常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为．

现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

（1）写出标号仪器的名称：①；②；
（2）将装置的序号填入下列空格中．
①加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为，但还需要对所选发生装置进行如何改进．反应的文字或符号表达式：，属于反应（填基本反应类型：化合或分解）．
②用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为；
③实验室收集氧气的方法有两种．由于氧气的密度比空气的大，可以选择收集装置，该收集的方法叫；由于氧气不易溶于水，可以选择的收集装置（填序号），收集较纯净的氧气最好用装置．

（1）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，属于混合物的是，属于氧化物的是（均填容器下的字母代号）．

（2）如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．
①反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）；

②该反应所属的基本反应类型是反应；
③写出一个由粒子构成的物质生成的化学反应方程式．

实验室用来制备和收集气体的部分装置为；
（1）①写出标号a、b的仪器名称：a，b．
②用高锰酸钾制取O₂，可用发生装置（填序号，下同），但还需做的一点改动是，可用收集装置，写出该反应的化学方程式：

根据下列实验装置图，回答下列问题．

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①；②；
（2）利用A装置制取氧气反应的符号表达式为；其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．制取氨气应选择的收集装置是（填序号，如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置）．
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	过氧化氢溶液浓度∕%	过氧化氢溶液体积∕mL	温度∕℃	二氧化锰用量∕g	收集氧气体积∕mL	反应所需时间∕s
A	5	1	20	0.1	4	16.75
B	15	1	20	0.1	4	6.04
C	30	5	35	∕	2	49.21
D	30	5	55	∕	2	10.76

①通过实验A和B对比可知，化学反应速率与有关；从实验C和D对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
②化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是．
③用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

试设计一种方案鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体？简述操作步骤和现象．

如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）曲线上Q点表示．
（2）在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）30℃时，将10g A物质加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质g或降温到℃，则都能恰好形成饱和溶液．
（4）10℃时，等质量A、B的饱和溶液蒸发等质量的水后析出晶体质量，（选填“相等”或“不相等”）