为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？（写出两点）

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明；
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明；
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究．
【拓展】Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂，加入Fe₂O₃粉末后H₂O₂分解产生氧气的量会．（填写“增多、不变或减少”）

用15g锌和铜的混合物跟87.4g稀硫酸恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）混合物中铜的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

15克石灰石样品与73克稀盐酸恰好完全反应，反应以后测得溶液83.6克（杂质不参加反应），求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量；
（3）稀盐酸中溶质质量分数；
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（5）反应后溶液中溶质的质量；
（6）反应后溶液中溶质的质量分数．

在学习微粒的有关知识时，老师用如图所示装置进行实验：A中充满氯化氢（HCl）气体，B中充满氨气（NH₃），已知氨气和氯化氢极易溶于水，氨气与氯化氢相遇发生如下化学反应：氨气+氯化氢（白色固体）→氯化铵，冒出大量白烟，又知分子运动速率和其质量成反比．
回答下列问题：
（1）若要在该装置中观察到白烟，应怎样操作？．产生的白烟距离（填“A”或“B”）瓶一端近，原因是：．从这个实验还可以获得关干微粒的信息是、（任写两点）．
（2）若关闭活寒a、b、c，在烧杯的水中滴入几滴无色酚酞．然后将胶头滴管中的水挤入B瓶中，再打开活塞a、b，看到的现象是，产生此现象的原因是．

为了检验呼出的气体中是否含有二氧化碳，试管中装有澄清的石灰水，男孩往试管中吹气，结果观察到澄清石灰水变浑浊了．
（1）试管中所产生的白色固体是，该同学由此可得到的结论是．
（2）实验后整理仪器清洗试管时，发现试管中的白色固体用水难以清洗，你认为可加入的试剂是，反应的化学方程式为：．

把3.5g铜铁混合物投入到50gCuSO₄溶液中恰好完全反应，所得固体过滤、洗涤、干燥称重得3.9g．计算：
（1）反应的铁的质量；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数；
（3）所得溶液中溶质的质量分数．

将60g溶质质量分数为10%的NaOH溶液分为两等份，向其中通入质量不等的CO₂，得到溶液A和B，然后向A．B溶液中分别逐滴加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO₂的情况如下图所示．通过计算判断B溶液中含有什么溶质，其质量分别是多少？

将溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴滴入10g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应时，得到的溶液质量为15g．计算：
（1）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（2）求所得溶液中氯化钠的质量分数．（反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

用酒精灯加热试管里的液体时要注意些什么？（至少写出两点）