在学习“活性炭的吸附性”时，有同学进行了以下分组实验：在装有活性炭的试管中加入一些蒸馏水，再滴入红墨水，振荡，观察现象．实验结束时发现，各组实验现象不完全一致，有的红色完全消失，有的红色变浅．同学们对这一结果产生了新的疑问：影响红墨水褪色效果的因素有哪些？
（1）他们提出了如下猜想，请你结合所学知识补充余下的两个猜想．
猜想一：吸附时间越长，褪色效果越好；
猜想二：活性炭的颗粒越小，褪色效果越好；
猜想三：；
猜想四：．
（2）设计对比实验验证以上猜想．根据表中内容，补全实验操作、预期的现象与结论．

实验操作	预期的现象与结论
a．取四支试管，编号为①②③④．各加入10ml蒸馏水 b．   c．   d．观察在相同时间内四支试管中红墨水颜色的变化

在教师的指导下，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置（固定装置已略去）探究燃烧等相关实验．已知，白磷的着火点40℃；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水均足量．实验步骤及部分现象记录如下表．

实验步骤	操作	现象
步骤Ⅰ	点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子．	燃着的小蜡烛很快就熄灭了．
步骤Ⅱ	打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹．	白磷燃烧．
步骤Ⅲ	…	…

请回答下列问题．
（1）步骤Ⅰ中，导致小蜡烛熄灭的原因是．
（2）步骤Ⅱ中，可观察到气球的变化是；白磷燃烧的原因是；白磷燃烧的化学方程式为．
（3）在步骤Ⅲ中，该兴趣小组的同学继续实验，测定空气中氧气的含量．具体操作是：待白磷熄灭并冷却后，，观察到现象．

石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）．某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称量6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止．反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如图所示．试回答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

某实验中学的学生小明，在学习了酸、碱、盐的有关知识后，去某工厂的废水排出口，想检验一下这个工厂废水的酸碱性：
如果他测量的pH值=11则该厂的废水显性；
如果他测量的pH值=3则该厂的废水显性；
如果他测量的pH值=7则该厂的废水显性．

将200克40%的氢氧化钠溶液与100克20%的氢氧化钠溶液混合，求所得溶液的溶质质量分数？

有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？

如何除去Na₂CO₃溶液中含有的少量K₂CO₃？

如图所示为实验室常用的实验装置．

回答下列问题：
（1）图中标注①的仪器的名称是，使用该仪器时有很多注意事项，请写出任意一点．
（2）在实验室可用双氧水制取氧气，应选用的发生装置是（填序号，下同），装置中长颈漏斗下口要伸到液面下的原因是；
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO₂，若用D装置收集气体，则验满的方法是．碳酸钠与稀盐酸反应也能产生二氧化碳气体，但在实验室制取二氧化碳时不选用碳酸钠的原因是．

如图是某氮肥包装标签的部分文字．试根据相关信息计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量为；
（2）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比为；
（3）100kg这种氮肥含氮元素的质量是kg；
（4）这种氮肥的纯度是%（保留一位小数）．

催化剂在生产、生活和科研中有重要作用．实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO₂作催化剂．
【提出问题】其他物质能代替MnO₂作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因为按物质的简单分类MnO₂、CuO、Fe₂O₃都属于．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
①在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
②用精密的天平准确称量0.5g Fe₂O₃红色粉末，并将其加入另一试管中；
③在步骤②的试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，得到红色固体，将固体洗净、干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g．
【现象】甲同学观察到步骤①中的现象为，步骤③中带火星的木条复燃．
【反思】步骤④中进行的“某一操作”是．乙同学认为在步骤④后必需增加一个实验，请你写出增加这个实验的目的．
【结论】通过以上实验步骤得出的结论是Fe₂O₃红色粉末是过氧化氢分解的催化剂．
请根据三氧化二铁的化学式进行计算；（相对原子质量：Fe-56  O-16）
（1）Fe₂O₃的相对分子质量为；
（2）Fe₂O₃中铁元素和氧元素的质量比为；
（3）160gFe₂O₃中含有g铁元素．