某同学为验证CO点燃的性质，组装了如下装置并拟定下更步骤：①打开活塞a将导出CO点燃②打开b，通入CO③点燃D处的酒精灯④检查装置的气密性⑤待试管A中物质反应后关闭a，停止加热⑥熄灭D处酒精灯⑦待试管A中物质反应完后，停止通入CO，⑧．请回答：

（1）该生缺少的⑧步中应该是什么？请填上．整个实验正确的操作顺序是．
（2）实验时什么时候打开a并点燃CO最恰当：．何时关闭b最恰当：．
（3）A、B、D三处现象是：
A
B
D
（4）通过以上实验，可总结出CO具有、、等性质．

科学施肥是实现农业增产的重要手段，硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常用的氮肥．试求：
（1）硝酸铵的相对分子质量（写计算过程）．
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为N：H：O=（最简比）．
（3）现有一袋化肥含有纯净硝酸铵40kg，可为农作物提供氮元素kg．

复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究二氧化锰对氯酸钾分解制氧气的催化作用．
（1）取少量二氧化锰放入试管中，加热很长时间，用带火星的木条放在试管口，发现带火星的木条复燃，于是可以得出一个结论：二氧化锰受热不会产生氧气．
（2）取少量氯酸钾放入试管中，加热较长时间，待氯酸钾熔化时，用带火星的木条放在试管口，发现带火星的木条复燃，于是可以得出一个结论：．
（3）小强同学设计了如下实验证明二氧化锰对氯酸钾分解有催化作用：

实验内容	实验现象	结论
把氯酸钾和二氧化锰按照3：1的质量比混合均匀，放入试管中稍微加热，带火星木条放入试管口	带火星木条复燃

写出（3）出中涉及的化学方程式．
探究2：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”乙同学却说：“这种无色溶液中不仅有氢氧化钠．而且还有其它的溶质”他提出了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色氯化钙试液		无色溶液中还 含有碳酸钠

甲、乙二位同学的实验所发生的反应方程式分别是：，．
探究3：关于标签残缺溶液的探究．
某中学探究学习小组在帮助整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损如图，他们对试剂作出猜想，并设计实验验证．

（1）提出猜想：猜想1：碳酸钾溶液，猜想2：硫酸钾溶液，猜想3：硝酸钾溶液．你认为不正确的猜想是：猜想（填序号）

实验步骤	实验现象	实验结论
取溶液少许放入试管中向其中加入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成	猜想   正确
请你写出此实验中产生白色沉淀的化学方程式：

（1）上述两个反应中都使用了MnO₂，MnO₂是．反应前后二氧化锰的质量；如果不用二氧化锰会造成的后果是（填序号）
A．不能产生氧气  B．产生氧气的速率慢  C．产生氧气的总量减少
（2）如图为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由．

有关实验室制取氧气的实验，请结合图示装置回答下列问题：
（1）写出仪器名称：①，②
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是，（填字母，下同）你认为装置中还需添加，否则可能会导致，写出该反应的符号表达式：．
如果要想得到一瓶干燥的氧气，还要选择的收集装置是：．如用正放在空气中的F装置来收集氧气，则氧气从端通入（填“a”或“b”）．
（3）实验室用高锰酸钾制氧气主要过程为以下几步：①给试管加热；②检查装置气密性；③将试管固定在铁架台上；④装药品；⑤收集气体；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管移出水面；
正确顺序为：．
A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦
C．④③②①⑤⑦⑥D．②④③①⑤⑦⑥
（4）如果选用B装置制取氧气，在锥形瓶中先放（填物质状态），写出该反应的符号表达式．
（5）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择（填序号）．甲烷气体一般采用装置E进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：、．
（6）某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；
②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
①中反应的符号表达式是；②中x的值应为．
[猜想]除二氧化锰，氧化铜外，Fe₂O₃也可以做氯酸钾分解的催化剂．
按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1）	390

由实验与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是．
（b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素．实验记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生VO2
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验结论：在相同条件下，，过氧化氢分解得越快．
本实验中测量O₂体积的装置（如图）应该选择：．（填字母）

四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH
【查阅资料】
①Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
③NaOH溶液可吸收硫化氢和二氧化碳．
【实验过程】如图所示．

①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图①所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为：4Na₂CO₃+12S+X

△   .

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化学式为；
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡．测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图②所示）；
③将该试管插入水中（如图③所示），拔下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离h₂，记录数据h₂．理论上h₂：h₁=；
④按照①～③再重复实验2次、3次实验数据如表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）；
【反思与评价】实验过程①中浓NaOH溶液的作用是；若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是：．

将5g胆矾溶于95g水中，求所得溶液的溶质质量分数．

填表

元素符号	氦		硅		钙		锌		钾
元素名称		Mg		Mn		Ne		Ag		Al

化学符号	4H2O		nO2
化学含义		5个钠原子		1个钙离子	1个氯离子

A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中B、C是气体，且B是单质，E是含钠元素的化合物，G是一种常见的不溶于水的建筑材料．C、D在一定条件下也能反应生成A和B．
（1）B的化学式，H的俗称是；
（2）反应③的基本类型是反应；
（3）A～H中能使酚酞试液变红的有种； 
（4）写出反应④的化学方程式．
（5）C、D在一定条件下生成A和B的反应在自然中称为．

单质和单质混合就成化合物，化合物和化合物混合就成混合物，这句话是否正确，为什么？