在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验，装置如图1所示：

试管是1.8×18cm的中型试管（约40mL），观察到NaOH液面上升17mL所用的时间见图2
（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为%．
（2）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为；要使上升速度加快，应采用的实验措施是．

天宫一号是中国首个空间实验室，飞行器百余器件由哈尔滨制造，天宫一号目标飞行器的资源舱和实验舱铝合金材料多数产自东轻．主要利用铝合金的物理性质，铝的生产通过电解铝完成，电解铝过程中的能量转化为，但铝不能盛装强碱溶液，比如氢氧化钠溶液能与铝反应，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，请写出此反应的方程式，其中，铝元素的化合价变化为．

如图是铁元素在元素周期表中的部分信息和4种粒子的结构示意图．

（1）用化学用语填空：①2个铁原子；②2个铁离子；③氢氧化铁中铁元素显+3价．
（2）写出一条从图A中获得的信息：．
（3）B粒子结构示意图中x的值是．
（4）B、C、D、E中，属于同种元素的是（填字母，下同），属于离子的是．

请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：
（1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为．
（2）氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是，因此氢氧化钙应保存．

现有银铜铁三种金属，某研究小组的同学为探究银铜铁的金属活动性顺序，设计了三个实验．Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中．Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中．Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为：；反应类型是．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出反应方程式）．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
（3）将银铜铁中的两种金属分别放入溶液中即可验证三种金属的活动性强弱．

向盛有红棕色二氧化氮气体的瓶中投入若干小块木炭，可观察到：（1）红棕色消失；（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入瓶中．试分析原因（1）；（2）．

某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为．
（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有（写出一点即可）．

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体在），请根据下图回答：
（1）丙物质的溶解度随温度升高而．
（2）t₂℃时，三种物质中溶解度最大的．
（3）将三种等质量的饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，析出晶体最多的是．
（4）在t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大”或“小”）．

从某些方面看，氨和水相当，NH₄⁺和H₃O⁺（常简写为H⁺）相当，NH₂^-和OH^-相当，NH₂^-（有时还包括N₃^-）和O₂^-相当．
（1）已知液氨中下列二个反应能发生，完成并配平反应式：
NH₄C1+KNH₂→，NH₄I+PbNH→．
（2）完成并配平下列反应的方程式（M为金属）：
M+NH₃→，MO+NH₄C1→，M（NH₂）₂→．

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界：
（1）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法不正确的是 （填字母序号）．
A．具有吸附性    
B．不可重复使用
C．可处理海上石油泄漏
（2）目前，人类以煤、石油、天然气等含碳的化石燃料为主要能源．请从下列表格中分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是．

	1g物质完全燃烧
	产生二氧化质量/g	放出热量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

请写出天然气燃烧的化学方程式：．
（3）过多的二氧化碳会加剧温室效应，但另一方面二氧化碳也是一种宝贵的资源．液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，这是因为．