碱式碳酸铜与氧化铜的混合物27.2g，加热完全分解后，测得剩余固体为21g，求原混合物中碱式碳酸铜的质量分数．

通过一年的学习，小强能用学到的化学知识解决许多问题．
（1）误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒．已知亚硝酸钠的水溶液显碱性，氯化钠的水溶液呈中性，要鉴别亚硝酸钠和氯化钠可选择．
（2）胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝的药物来减轻病痛，其反应的化学方程式为．
（3）衣服上的油污，可以用加了洗涤剂的水洗净，其原理是；也可以用汽油洗净，其原理是．

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①、②．
（2）以上装置A图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①；②．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用高锰酸钾加热制取氧气，他选择上述装置中的（填字母）进行组装．小红在实验室中选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选上述装置中的（填字母）进行组装二氧化锰起作用．
（4）若用F装置收集二氧化碳，则气体由口通入（填字母a、b）．某同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置．请简述该同学应如何使用F装置？应先，然后气体由口通入（填字母a、b）．

从如图所示的实验仪器中，选择相关的仪器，按要求填写下列空白：

（1）A所示仪器的用途是，其名称是；
（2）过滤一定要用到的仪器是（填编号），其名称是；
（3）D所示仪器的名称是，它的用途是；
（4）用于少量试剂间反应的仪器是（填编号），其名称是．

学校兴趣学习小组为了测定我区矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	10	20	30	40
生成CO2的质量/g	3.52	7.04	8.8	m

（1）第次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是．
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气．

（1）请写出该反应的化学方程式，该反应属于．
（2）为组装制氧发生装置，请你从图1中选择所需的仪器（填序号）．
（3）实验室里还可采用图2装置，通过分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：．此装置中锥形瓶可用图1中的哪种仪器替代（填序号），收集氧气的方法还可以用．图2发生装置还可用于制到的气体有．选用该装置的理由是．

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是，被科学家誉为“21世纪能源”．
（2）海水晒盐利用的原理是．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制80g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为克．如果配制的溶液的溶质质量分数大于0.9%，你认为可能的原因是 （任写一个）．
②综合利用卤水或海水制备金属镁的流程如图所示：
①操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
②工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，该反应的化学方程式为：

将8.1氧化锌固体放入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：可生成硫酸锌多少克？（化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

如图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置． 

（1）装置B的作用是；有关化学方程式为．
（2）装置D中的现象是化学方程式为． 
（3）装置E中放有无水CaCl₂，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32g，E的质量增加1.485g，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比（最简整数比）．

某同学对生铁的组成进行研究．称取一定质量的生铁样品放入烧杯中，再把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）

实验序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

试回答：
（1）所取生铁的质量？
（2）第4次剩余固体的质量m=g．
（3）生铁样品中铁的质量分数为多少？
（4）生铁完全反应时生成氢气的质量？