将3.6g CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）参与反应的碳酸钙质量．

茶是我国的特产，种类很多．其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成．茶叶的化学成分主要是茶碱（C₈H₁₀N₄O₂?H₂O），还有鞣酸及芳香油等．阅读以上信息后回答：
（1）茶碱的相对分子质量是．
（2）茶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比是（最简整数比）．
（3）茶碱中碳元素的质量分数是（精确到0.1%）．

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（3）工业上用CO还原氧化铁冶炼金属铁的化学方程为．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是．（填一种即可）
（5）铁锅、铝锅是生活常用的炊具，如图是某锅的示意图．
①该锅含有的金属单质（写化学式）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．

向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至反应完全，继续通CO直至冷却，称量固体质量为5.6g．将这5.6g固体与足量的稀盐酸反应制取氢气，试计算：
（1）制得氢气的质量；
（2）混合物中氧化铁的质量分数．

实验室常用以下装置完成气体制备及性质实验．回答：

（1）指出编号仪器的名称：①，②．
（2）以上（从A-E中选择）装置有一处明显的错误是．B装置中的仪器②底端伸入液面以下，原因是．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母），该反应的符号表达式为，其基本反应类型是；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先，再，原因是；若用E装置收集氧气，怎样验证氧气已收集满？．
（4）氢气是一种密度比空气小，极难溶于水的气体，可选用的收集装置是（填字母）．

阅读材料，回答问题：
材料：1875年，法国化学家布瓦博德公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ca）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g/cm，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．镓的原子结构示意图如图，常见化合价为+3；
请根据上述材料，总结金属的有关知识：物理性质（第一条）化学性质（请用化学方程式表示）．

2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量．氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．请回答下列问题：
（1）CaH₂中钙元素为+2价，氢元素的化合价为．
（2）现有含84gCaH₂的氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？

加热6.32克高锰酸钾，当剩余物的质量为5.68克时停止加热，试计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）求剩余物包含的物质和各物质的质量．

等质量的SO₂和O₂混合，求混合气体中硫元素和氧元素的质量比．

取含氯化钠和碳酸钠的混合物4.24g溶于27.54g水中，待全部溶解后，加入质量分数为10%的盐酸14.6g与碳酸钠完全反应，求：
（1）样品中氯化钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．