某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依此得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）写出发生反应的化学方程式______．
（2）求完全反应后产生氧气的物质的量．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度．

归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学用如图总结了盐酸与其它物质反应的①～⑤五条化学性质．
（1）铁生锈是铁与______发生反应，盐酸可除去铁表面的铁锈是利用盐酸在如图的性质______．（填序号）
（2）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是______（填序号）：
A、CuCl₂　 B、AgCl　　 C、FeCl₃　 D、ZnCl₂
（3）盐酸溶液与硫化亚铁固体能发生复分解反应，该反应的化学方程式为：______．
（4）归纳盐酸性质④的化学反应规律：______．

用化学符号填空：
①2个亚铁离子________；②氧化镁中镁元素的化合价为+2价________；③煤矿常发生瓦斯爆炸事件，瓦斯气的主要成分是________；④山西老陈醋闻名全国，老陈醋中含有的酸是________；
⑤著名化学家侯德榜发明了“联合制碱法”，这种“碱”是________．

在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是______溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）

列式计算下列物质的相对分子质量
（1）H₂O₂______．
（2）CaCO₃______．
（3）KMnO₄______．
（4）C₆H₁₂O₆______．
（5）Cu₂（OH）₂CO₃______．

回答下列问题：
（1）构成原子的粒子有______、______和______；整个原子不显电性的原因是______．
（2）构成物质的微观粒子有______、______和______等．例如：构成氧气的粒子是______、构成铁的粒子是______、构成氯化钠的粒子是______和______．
（3）下列物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氧；④空气中0.03%的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气．其中属于纯净物的是______；请选出一种混合物并说明其中的成分______．

三鹿奶粉加入三聚氟胺后使奶粉的含氮量增大，以此冒充蛋白质．三聚氰胺为白色晶体．无味，低毒．常温稳定，密度1.57g/cm³．高温可分解放．牛奶呈中性或微酸性．而三聚氯胺的水溶液呈碱性目前．我国生产三聚氰胺多采用尿素为原料．反应如下：
6CO（NH₂）₂1分子三聚氰胺+6NH₃↑+3CO₂↑
生成的三聚氰胺粗品．经热水溶解，过滤，冷却结晶后制成成品．回答下列问题：
（1）三聚氰胺的化学式为______
（2）请你归纳出三聚氰胺的物理性质______
（3）请你根据学过的化学知识，检验奶粉中否含有三聚氟胺，你的操作是______．

如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

1. A.
   甲的溶解度大于乙的溶解度
2. B.
   甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
3. C.
   要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法
4. D.
   将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

右图是有关分子性质的实验．如图所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐________，最后，上下两瓶颜色________，此现象说明________．当两瓶气体混匀后分子________（填继续或停止）运动．

用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是

1. A.
   将燃着的木条伸入集气瓶内
2. B.
   将带火星的木条平放在集气瓶口
3. C.
   将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡
4. D.
   将燃着的木条放在集气瓶口