铁、铝、铜是常见的三种金属．生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理．
提出问题：这三种金属的活动性强弱顺序到底如何呢？
实验探究：同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中：

操作
片刻后现象	缓慢产生少量气泡	无气泡	无气泡
几分钟后现象	缓慢产生少量气泡	快速产生大量气泡	无气泡

讨论交流：
（1）对上述现象进行分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（2）铝丝插入稀盐酸的实验中，随着时间的变化出现了前后矛盾的现象，你猜测该过程中还发生了什么反应？．
反思改进：
（1）做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？．
（2）若只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序，则金属丝的插入顺序可以为（填一种顺序即可）
拓展迁移：将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤．向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生．
（1）滤液中一定含有的金属化合物是（填名称）．
（2）写出该过程中有气体生成时一定发生的反应的化学方程式．

认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的，某兴趣小组为探究可燃物燃烧条件进行了如下实验．
【查阅资料】木炭是一种可燃物．
【提出问题】可燃物燃烧需要满足什么条件？
【作出猜想】猜想一：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
猜想二：可燃物燃烧需要．

【进行实验】某兴趣小组用上图所示的装置进行了实验．在完成气密性检查后填装药品，并已在整个装置中充满了氮气．实验过程中没有拆装仪器，请你参与完成后续的实验，并按要求填表．

步骤	操作	实验现象
①	点燃酒精灯	木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊
②	盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温	\
③	打开活塞，通入氧气	木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊
④	点燃酒精灯，继续通氧气

【结论】猜想一和二都正确．
【反思评价】
（1）上述实验开始时充满了氮气，其目的是．
（2）该实验步骤②“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”中试管B的作用是．

有SO₂和SO₃两种气体，计算：
（1）若二者质量相等，则两种气体中所含氧元素质量之比为．
（2）若二者所含量氧元素质量相等，则两种气体的分子个数比为．

根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为；装置D中仪器②的名称为．
（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述或 （填序号）装置；收集氢气可用或（填序号）装置．
（3）用氢氧化钠固体和水配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，其实验步骤是、称量、量取、、装瓶贴标签，用到上图装置中的（填序号）．还必须用下列玻璃仪器组合中的（填序号）才能完成实验．
①滴管、量筒、试剂瓶、玻璃棒    ②滴管、量筒、试管、玻璃棒    ③集气瓶、表面皿、广口瓶、量筒
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氢氧化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氢氧化钠的质量分数（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

要配制120g20%的食盐溶液，需要溶质和水的质量各是多少？

小睿同学在探究性学习中，准备用连线的方式对下面的知识进行归纳，请你帮他将A组中的物质序号填子B组中各项有关内容前的括号中．
A组：a．二氧化硫   b．氧气   c．稀有气体  d．氧化镁 e．高锰酸钾  f．氮气 g．二氧化碳
B组：白色固体；通电时发出有色光；实验室制取氧气的原料；光合作用的原料；化学性质比较活泼；无色、有刺激性气味的气体；空气中含量最多的气体．

如图是水分子分解的示意图，其中“”表示氧原子，“●”表示氢原子．

根据图可以获得的化学信息有：
①在水电解的过程中，发生改变的微粒是，不变的微粒是，生成新物质的微粒是．
②分子和原子的本质区别是．
③该实验说明水是由 组成．

我们学过有六种途径可以制得氧气，如图所示：
（1）写出途径B制得氧气的反应化学方程式：．
（2）六种制得氧气的途径中，属于物理变化的途径是（填字母代号）．在发生化学变化的途径中，它们的基本反应类
型是．
（3）为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入．
（4）根据“绿色化学”理念，通常（填字母代号） 途径是实验室制氧气的最佳方法．

在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份．一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的

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．另一份在t℃下蒸发水分，达饱和时，溶液质量减少一半．
（1）在t℃时，A物质的溶解度是；
（2）原A溶液中A的质量分数是．

已知某一种有机物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳，试回答：
（1）从生成物分析，该有机物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
（2）现将1.6g该有机物完全燃烧后，生成的二氧化碳质量为4.4g，生成的水的质量为3.6g，通过计算说明该有机物中含有哪些元素？分别为多少克？
（3）计算该化合物中各元素的原子个数比．（提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变）