工业上常用漂白粉[Ca（ClO）₂?CaCl₂]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣．已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液．从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I₂恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液消耗完．有关反应式为：
Cl₂+2KI=2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
试计算该漂白粉的x%．

图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够灌充升空的小氢气球的装置是．
（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是，其作用是．
（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是．

空气是几种元素组成的混合物．

如图是证明植物进行光合作用的实验装置，取一个大烧杯装入大半杯水，烧杯内放入一些金鱼藻，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿，试管内有许多气体A产生，管内液面下降．根据这一实验，回答下列问题：
（1）当试管内液面如图所示时，试管内气体压强（填“大于”或“小于”）外界大气压．
（2）A气体可用来检验．
（3）欲达到实验目的，装置必须放在有的环境中．

氯化钯（PdCl₂）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末、CO₂和氯化氢，其化学方程式为．

下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的．请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价．

组次	物质	所含杂质	除杂试剂	你对实验方法的评价
1	KCl	K2CO3	稀H2SO4
2	Cu（OH）2	CuSO4溶液	Ba（OH）2溶液
3	Fe（NO3）2溶液	AgNO3溶液	足量铁粉

在容积为V升盛满浓度为P%，密度为d千克/升的氢氧化钠溶液的烧杯中，第一次倒出x升溶液后用水加满，第二次倒出x升溶液后再用水加满，第三次倒出x升溶液后也用水加满，然后，将这杯已加三次水的溶液倒入一盛有10%盐酸溶液的塑料桶中，两者恰好完全反应，问需10%的盐酸溶液多少克？

有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca（NO₃）₂、H₂SO₄（稀）、AgNO₃等溶液中的一种．现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（说明：表中“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象或有微溶物生成，空格表示实验没做）．
（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为，B为，C为，D，E．
（2）写出有关的化学方程式：
①A与C：；
②B与E：；
③C与D：；
④D与E：．

实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．
（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有、．反应的文字表达式是；要收集较纯净的氧气应选用装置．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是（填装置序号），在加试剂之前的操作是．

正常人每天可服用0.249mg的KI来满足人体对碘的需求．现在的方法是食用加碘的食盐来满足需求，即每千克食盐中加KIO₃42.8mg．如果用食盐来代替KI，则每天应食用这种食盐质量是多少？