实验室用10g大理石与足量盐酸反应制取CO₂，如果制得2L（标准状况）CO₂，那么大理石中含碳酸钙多少克？（标准状况下，CO₂的密度是1.977g/L）

为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：
【探究一】催化剂MnO₂对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（1）该反应的化学方程式是．
（2）概括MnO₂对H₂O₂的影响．
【探究二】H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体 时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

（3）概括双氧水溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．
（4）由表中数据还可看出，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
（5）想一想：还可能有什么因素可以影响H₂O₂的分解速率（只要求答出一点即可）．

糖类（按C₆H₁₂O₆计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为：
C₆H₁₂O₆═2C₂H₅OH+2CO₂，要发酵得到1°的酒，需要糖类溶液的质量分数为
（1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液．水和乙醇的密度分别为1.0g/cm³和0.8g/cm³）  （答案只要求小数点后一位数字）

实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节．
（1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是；该实验说明．
（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较（填编号）更好，原因是．

鳔是鱼体密度的调节器官．已知某种鱼的鱼鳔内氧气的体积分数约占25%，其余主要为二氧化碳和氮气．两组同学对这种鱼鳔内的气体进行探究．
（1）测量鱼鳔内气体的体积．
甲组：用医用注射器，抽取鳔内气体，测量其体积；
乙组：在水下刺破鳔，用排水集气法收集气体并测量其体积（如图）
其中组的测量方法不合理，理由是．
（2）验证鳔内的氧气（提供一集气瓶鳔内的气体，供实验使用）

	方法	现象与结论
验证O2

（3）粗略的测定鱼鳔内二氧化碳的体积分数．可用量筒收集一量筒鱼鳔内的气体V_amL，然后把量筒倒立在装有的水槽中．待液面不再上升时，量筒内剩余气体为V_bmL．计算鱼鳔内二氧化碳的体积分数．

如图，将几块经过烘烤并放冷的木炭（或活性炭），投到盛满某种（相对分子质量≥20）有色气体的集气瓶中，并轻轻摇动．你能观察到的现象是，这是因为．

硅酸盐化学式可表示为金属氧化物和非金属氧化物的加合物，如偏硅酸钠Na₂SiO₃可表示为Na₂O?SiO₂．用于治疗胃酸的三硅酸镁Mg₂Si₃O₈?nH₂O的加合物可表示为．

为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案．A同学的方案是将二氧化碳通人紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示，B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤Ⅰ～Ⅳ依次进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）．
请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：
（1）哪个同学的方案合理．理由是．
（2）B同学的方案中观察到纸花的颜色变化是．
Ⅰ．纸花变红Ⅱ．纸花不变红Ⅲ．纸花不变色Ⅳ．
（3）B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么？
（4）写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式．

常温下某无色气体样品，可能含CO、CO₂、O₂、H₂、HCl、H₂O（气）中的某一种或几种，将混合气体通过澄清的石灰水时，无浑浊现象，但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后，导入加热的CuO中，反应平稳进行，黑色粉末变红．将气体导出后，再通过盛无水CuSO₄的试管，硫酸铜变蓝，最后气体通过澄清石灰水，石灰水变浑．根据上述现象推断该混合气体中一定有，一定无，可能有．

高岭土的组成可表示为Al₂Si₂O_x（OH）_y，其中x、y的数值分别是
A.7、2       B.5、4        C.6、3        D.3、6．