实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳．要制取110g的 二氧化碳，至少需要碳酸钙的质量是多少？
可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 O-16　 Cl-35.5　 Ca-40．

依据所学化学知识回答：
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能．
（2）青少年成长需要充足的钙，这里的“钙”是指钙______（填“分子”或“元素”）．
（3）铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性的主要原因．请回答下列问题：
①不锈钢是一种______（填“合成材料”或“合金”）．
②相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中，现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．从上述探究实验可知，Cr______（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反应．
（4）“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排．
①下列做法不符合低碳生活理念的是______（填字母）．
A．少用一次性的木筷　　 B．用完电器后拔掉插头　 C．大力发展火力发电
②为减少温室效应造成的危害，可将CO₂和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式是______．

下列图象能正确反映其对应关系的是

1. A.
   
   等物质的量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
2. B.
   
   向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液
3. C.
   
   一定量的稀硫酸与锌片反应
4. D.
   
   向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖，她与她的同事研制的碳化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．它比铝还轻，比钢还强，比碳化硅陶瓷更耐高温、更抗氧化烧蚀，而且克服了陶瓷的脆性．
（1）在这种新型材料的上述性能中，涉及的物理性质有______；涉及的化学性质有______（各填一个）
（2）在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠反应：SiC+2NaOH+2O₂═Na₂Si O₃+X+H₂O　其中X的化学式为______，Na₂Si O₃中硅元素的化合价为______．

某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按下图所示装置进行对比实验：
（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验．观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是______．
（2）根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是______；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是______（填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
（3）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是______．
（4）为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈______．

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图示回答：
①P点的含义是________．
②t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填物质序号）．
③t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为________g．
④将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________（填选项序号）．Ⅰ．a＞b=cⅡ．a=b＞cⅢ．a＞b＞cⅣ．b＞a＞c．

（1）我省鞍山市和本溪市都有大型的炼铁厂，请写出高炉中氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式______．
（2）钢铁制品应进行适当的防锈，你细心观察周围金属的防锈方法了吗？
学校操场铁制篮球架的防锈方法通常是______；
自行车链条的防锈方法一般是______．
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这并不是唯一的决定因素，还需考虑其他多种因素．请回答：金具有很好的耐腐蚀性且色泽美观，但为什么一般不将它镀在铁制品的表面？（要求回答两点）

①铁能熔化成铁水，②糯米酿酒，③铜生锈，④灯泡发光，⑤食物腐烂，⑥液氧是淡蓝色的，⑦氧气具有氧化性，⑧干冰升华，⑨白磷有毒性，⑩汞在常温下为液态．用序号填空
（1）属描述物理变化的是______，描述化学变化的是______．
（2）属描述物理性质的是______，描述化学性质的是______．

空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题．
（1）教材中利用上图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式______，实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析造成该实验出现误差的原因______（列举一项）．
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是______，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是______．
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为______．

下列关于碳单质及其化合物的用途与其所依据的性质相符合的应当是________
A．金刚石用于刻划玻璃--硬度最大          B．石墨用做冰箱除臭剂--吸附性
C．一氧化碳用于冶炼生铁--一可燃性        D．________．